14．下列是有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A．在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．相同條件下與同濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)生成的CO2的量：Na2CO3=NaHCO3．

分析 A．相同條件下，碳酸銨的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度；
B．碳酸氫鈉受熱分解，而碳酸鈉受熱不分解；
C．碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)速率快于碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)速率；
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，含碳相同，結(jié)合碳元素守恒來(lái)計(jì)算．

解答 解：A．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3＜Na2CO3，故A正確；
B．碳酸氫鈉受熱分解，而碳酸鈉受熱不分解，則熱穩(wěn)定性為NaHCO3＜Na2CO3，故B正確；
C．碳酸氫鈉和鹽酸一步反應(yīng)，而碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步完成，所以與鹽酸反應(yīng)的速率為NaHCO3＞Na2CO3，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，含碳相同，由碳元素守恒可知生成二氧化碳相同，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，把握二者性質(zhì)的差異是解答的關(guān)鍵，注意知識(shí)的積累和靈活應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶正電
C．江河入�？谔幰仔纬扇侵�，這與膠體的性質(zhì)有關(guān)
D．膠體的分散質(zhì)不能通過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，v正、v逆隨時(shí)間變化過(guò)程均如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+qB．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+qD．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分子中，含有極性共價(jià)鍵且呈正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．氨氣B．二氯甲烷C．四氯甲烷D．白磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的離子？溶解度較小的沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀嗎？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．將盛滿NO、O2的混合氣體的試管倒立于水中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余$\frac{3}{10}$體積氣體，原混合氣體中NO和O2的體積比可能是（　�。�
A．4：3B．7：3C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．欲使0.1mol•L-1Na2S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值減小，可采取的措施是（　�。�
A．加入適量等濃度的NaOH溶液B．加入適量水
C．通入適量H2S氣體D．加入適量等濃度的NaHS溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法I

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法II

用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

方法III

電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1

Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1

則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJ•mol﹣1．

（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會(huì)降低Cu2O產(chǎn)率，請(qǐng)分析原因： ．

（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．

該制法的化學(xué)方程式為 ．

（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式

并說(shuō)明該裝置制備Cu2O的原理 ．

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t（min）

變化如下表所示．

序號(hào)

Cu2O a克

溫度

0

10

20

30

40

50

①

方法II

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

方法III

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

方法III

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是 （填字母代號(hào)）．

a．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＜T1

b．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1

c．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的Cu2O催化效率高

d． 實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2＜K3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．B為電源的正極

B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH升高

C．電子移動(dòng)的方向是B→右側(cè)惰性電極→質(zhì)子交換膜→左側(cè)惰性電極→A

D．陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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