Question

6．欲使0.1mol•L^-1Na₂S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值減小，可采取的措施是（　�。�

• A． 加入適量等濃度的NaOH溶液
• B． 加入適量水
• C． 通入適量H₂S氣體
• D． 加入適量等濃度的NaHS溶液．

Answer 1

分析 A．加入適量等濃度的NaOH溶液，抑制了硫離子的水解，則硫離子濃度增大、減��；
B．加入適量水，硫離子的水解程度增大，則硫離子的物質的量減小，HS^-的物質的量增大，結合同一溶液中分析$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值的變化；
C．通入適量H₂S氣體，溶液中HS^-的濃度增大，S^2-的濃度減小；
D．加入適量等濃度的NaHS溶液，溶液中HS^-的濃度增大，則該比值增大．

解答 解：A．加入氫氧化鈉溶液后，氫氧根離子濃度增大，抑制了硫離子的水解，則硫離子濃度增大、HS^-的濃度減小，則該比值減小，故A正確；
B．加入適量水，導致S^2-的水解程度增大，則S^2-的物質的量減小，HS^-的物質的量增大，由于在同一溶液中，則$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值會增大，故B錯誤；
C．向溶液中適量H₂S氣體后，導致溶液中HS^-的濃度增大，S^2-的濃度減小，則$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值會增大，故C錯誤；
D．向硫化鈉溶液中加入適量等濃度的NaHS溶液，導致HS^-的濃度大大增加，則$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值會增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其影響，題目難度中等，明確影響鹽的水解平衡的因素為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．