（12分）摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下面的實驗裝置來制備摩爾鹽。
實驗步驟：
(1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。
(2)在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4。
(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽。

試回答下列問題：
(1)F中的NaOH溶液的主要作用是                                             
(2)Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作時應(yīng)先關(guān)閉活塞         ，并同時打開活塞         。
請寫出Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用                       
(3)使摩爾鹽結(jié)晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結(jié)晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶。你認為較好的方法是            。（填序號）
(4)原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵。
請寫出此實驗中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法（至少寫出兩點）：
                                 、                                     。
（12分）
（1）除去混在氫氣中的酸性氣體（2分）
（2）A   B、C （各1分，共2分）
將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中（2分）
（3）②（2分）
（4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案（每空2分，共4分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)
開始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)2
8.3
9.8
  （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式         ，該處理方法的缺點         。
（2）步驟I中濾渣的化學(xué)式         ，步驟I中濾渣的化學(xué)式         。
（3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為         。再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
（4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為9，使Mn2+轉(zhuǎn)化成MnO2，在這一過程中H2O2起         （填氧化劑、還原劑）的作用。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：

查閱資料可知，HSO－3 的酸性強弱與H2CO3相近。請回答下列問題：
（1）上述裝置的接口連接順序依次是                   （填導(dǎo)管接口字母）。
（2）裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A                                ， D                                              。
（3）證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是                                ；證明SO2具有還原性的實驗中，反應(yīng)的離子方程式是                                       。
（4）C試管中NaOH溶液的作用是                 ，CCl4的作用是           。
（5）實驗過程中還觀察到A試管內(nèi)產(chǎn)生黑色沉淀，查資料可知，該黑色沉淀是副反應(yīng)產(chǎn)生的CuS和Cu2S。收集黑色沉淀經(jīng)過濾、洗凈、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)黑色固體質(zhì)量減少a %，則a值范圍是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)二氧化鈦是一種不溶于稀酸的物質(zhì)，常用于制取金屬鈦。某種金紅石礦石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3雜質(zhì)。一研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案制備金屬鈦，并得到其它副產(chǎn)品。
(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，開始沉淀的pH數(shù)據(jù)(見下表)
   氫氧化物
    Fe(OH)3
    A1(OH)3
開始沉淀pH
    1.5
    3.3
   向溶液I中滴加NaOH溶液，并調(diào)溶液pH，若開始只得到一種沉淀，該沉淀是     
，應(yīng)控制pH的范圍是            ，反應(yīng)的離子方程式是                       ；
(2)向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”，若操作不當會減少濾渣Ⅲ的質(zhì)量，請你設(shè)計另一種方案代替向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”的方案，該方案是               ，反應(yīng)的離子方程式是                                        ；
(3)已知：①CO2(g)==C(s)+O2(g)； △H="393.5" kJ·mol-l
②CO(g)+ O2(g)==CO2(g)；   △H=－283 kJ·mol-l
③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；△H ="141" kJ·mol-l
寫出TiO2與Cl2+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。
(4)若經(jīng)過多步反應(yīng)后制得b g金屬鈦，則金紅石礦石中TiO2的質(zhì)量分數(shù)為           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到。亞硝酰氯有關(guān)性質(zhì)如下：
分子式
別名
熔點
沸點
溶解性
性狀
ClNO
氯化亞硝酰
-64.5℃
-5.5℃
溶于濃硫酸
紅褐色液體或有毒氣體，具有刺激惡臭，遇水反應(yīng)生成氮的氧化物與氯化氫
  某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)亞硝酰氯性質(zhì)擬在通風(fēng)櫥中制取亞硝酰氯，設(shè)計了如圖所示實驗裝置。實驗開始前K2處于打開狀態(tài)，K1、K3均已關(guān)閉。、

試回答下列問題：
（1）①若D中裝有純凈的NO氣體，則B中應(yīng)選用的試劑為             。實驗時利用B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率，B還具有的作用是             ；②若D中裝有純凈的氯氣，則C中應(yīng)選用的試劑為           。
（2）裝置F的作用是              ；裝置G的作用是                       。
（3）若無裝置G，則F中ClNO可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
（4）某同學(xué)認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和ClNO，但不能吸收NO，所以裝置H不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ.為制取較純凈的溴苯和驗證反應(yīng)機理，某化學(xué)課外小組設(shè)計了實驗裝置（如右圖）。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式                        
（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是                                        。
（3）C中盛放CCl4的作用是                        。
（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。設(shè)計另外一種方案證明之（寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）                                         
Ⅱ.含苯酚的工業(yè)廢水處理的參考方案如下：

回答下列問題：
（1）設(shè)備①進行的是操作____________(填寫操作名稱)，實驗室這一步操作所用的儀器是：____________；
（2）由設(shè)備②進入設(shè)備③的物質(zhì)A是                  ，由設(shè)備③進入設(shè)備④的物質(zhì)B是                            ；
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；
（4）在設(shè)備④中, 物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是         、      和水，可通過________操作(填寫操作名稱)分離產(chǎn)物；
（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、______、______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)用NaOH固體配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體__________g。
（2）配制該NaOH溶液時使用的儀器除托盤天平（砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有　　　　　、　　　　　等。
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為3.36L，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為　　　g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為（不考慮水解）　　mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為了證明CO具有還原性，有人設(shè)計了如圖所示的實驗.

(1)裝置B的最適宜的試劑是             .
(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是           .
(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是           .
(4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認CO具有還原性，應(yīng)在下圖中裝置           與           之間連下圖所示的           裝置(填序號).

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取氯氣的試管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的試劑是（　 ）
A．蒸餾水B．氫氧化鉀溶液
C．稀鹽酸D．熱的濃鹽酸

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同步練習(xí)冊答案