15．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答：
（1）Na3N的電子式，該化合物是由離子鍵形成．
（2）Na3N與水反應(yīng)方程式為Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（3）Na3N放入足量鹽酸中生成2種鹽，其化學(xué)式為NaCl、NH4Cl．
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）＜r（N3-）（填“＞”“=”或“＜”）

分析 （1）氮化鈉為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式書寫方法寫出其電子式；
（2）根據(jù)原子守恒，判斷出氮化鈉與與水反應(yīng)產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)氮化鈉與水的反應(yīng)，判斷氮化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物，寫出生成產(chǎn)物的電子式；
（4）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)與離子半徑成反比．

解答 解：（1）鈉元素和氮元素分別是活潑的金屬和活潑的非金屬，所以二者形成的化學(xué)鍵是離子鍵，Na3N的電子式為：，
故答案為：；離子；
（2）Na3N電離出Na+、N3-，H2O電離出H+、OH-，N3-和H+結(jié)合成為NH3，Na+與OH-結(jié)合成為NaOH，氮化鈉和水發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，
故答案為：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；
（3）氮化鈉和水反應(yīng)生成氨氣，則根據(jù)原子守恒可判斷，另外一種生成物應(yīng)該是氫氧化鈉，所以氮化鈉和鹽酸反應(yīng)的生成物應(yīng)該是氯化鈉和氯化銨，共計(jì)是2種鹽，氯化鈉和氯化銨都是離子化合物，氯化鈉的化學(xué)式為NaCl，氯化銨的電子式為：NH4Cl，
故答案為：2；NaCl；NH4Cl；
（4）Na+與N3-屬電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故Na+的半徑小于N3-半徑，r（Na+）＜r（N3-），故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的有關(guān)判斷、化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，本題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重能力的考查，該題有利于鞏固學(xué)生對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的理解，培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)習(xí)效率．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污  B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹  D．鈍化
（2）由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（3）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量，發(fā)生的離子反應(yīng)是：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．現(xiàn)取3.50g產(chǎn)物Fe3O4進(jìn)行測定，滴定終點(diǎn)時(shí)，耗濃度為0.0100mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，則產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵的質(zhì)量百分含量為24.0%．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．
（4）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有③④（用編號(hào)表示）．
①電子天平�、跓、哿客病、苠F形瓶�、萑萘科�   ⑥膠頭滴管
（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）
A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．用Ag作電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 4Ag+O2↑+4H+
D．向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液反應(yīng)的離子方程式：AgCl+I-═AgI+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)或
性質(zhì)		最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)
呈黃色		在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小，它的最高價(jià)氧化物為兩性氧化物最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零
（1）寫出Z在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA 族．
（2）X的最高價(jià)氧化物的電子式為，它對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于共價(jià)化合物，（填“離子”或“共價(jià)”），W和Z形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系是：NH3＞SiH4．（用化學(xué)式表示）
W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似（醋酸為一元弱酸），體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HN3+NaOH=NaN3+H2O（方程式中各物質(zhì)用化學(xué)式表示）
（4）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號(hào)）．
a．m、n　　b．m、y　　c．n、y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、C、E三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半．請(qǐng)完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物屬于共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）
（4）A、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
（5）在生活中，常利用C的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（6）D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)寫出工業(yè)上制備D單質(zhì)（粗產(chǎn)品）的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．請(qǐng)舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用半導(dǎo)體材料、太陽能電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向銅粉和鐵粉中加入過量熱的濃硝酸，充分反應(yīng)后，溶液中大量共存的金屬陽離子是（　　）
A．Fe2+B．Fe3+C．Fe3+、Cu2+D．Fe2+ Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．金剛烷是最早在石油中發(fā)現(xiàn)的，其結(jié)構(gòu)如圖（轉(zhuǎn)折點(diǎn)為碳原子，其他位置氫飽和）所示，則與金剛烷互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，可用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去的是（　�。�
A．乙醇中含有水（生石灰，蒸餾）
B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗氣）
C．溴苯中溶有溴（苯，分液）
D．乙烷中含有乙烯（酸性高錳酸鉀溶液，洗氣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．升髙溫度，反應(yīng)速率增大
D．當(dāng)V正（N2）：V 正（H2）=1：3時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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