20．向銅粉和鐵粉中加入過(guò)量熱的濃硝酸，充分反應(yīng)后，溶液中大量共存的金屬陽(yáng)離子是（　�。�
A．Fe2+B．Fe3+C．Fe3+、Cu2+D．Fe2+ Cu2+

分析 向銅粉和鐵粉中加入過(guò)量熱的濃硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)后溶液中含鐵離子、銅離子及硝酸，以此來(lái)解答．

解答 解：Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液中含Cu2+；因硝酸過(guò)量，則Fe與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，則溶液中還含大量的Fe3+，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意硝酸過(guò)量，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到下表中的數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
完成下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8 kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計(jì)算]．如果用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是ABE．
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
E．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：

C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大、減小、不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加H2O（g）的量，則C（s）的物質(zhì)的量減�。ㄔ龃蟆p小、不變）．
（3）下列說(shuō)法一定能判斷如上反應(yīng)達(dá)平衡的是BD
A．消耗1mol H2O（g）同時(shí)生成1mol H2
B．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變
C．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三種氣體的濃度比為1：1：1
D．恒溫恒容時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
（4）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化如圖1所示，
填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)．                                           
①縮小容器體積b；
②降低溫度f(wàn)；
（5）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中①②相應(yīng)的空格．
容器編號(hào)c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比較
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.20①0.6ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40②ν正＞ν逆
（6 ）如圖2是利用氫氧燃料作電源，用惰性電極電解200ml 1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
②陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是3.36 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C4H10B．CH2Cl2C．C2H4O2D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答：
（1）Na3N的電子式，該化合物是由離子鍵形成．
（2）Na3N與水反應(yīng)方程式為Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（3）Na3N放入足量鹽酸中生成2種鹽，其化學(xué)式為NaCl、NH4Cl．
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）＜r（N3-）（填“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．警察常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來(lái)獲取有用線索．人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④乙酸乙酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、⑤分子中碳原子數(shù)大于10
B．①、②是無(wú)機(jī)物，③、⑤、⑦是有機(jī)物
C．①、④是酸，③、⑤不是酸
D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有機(jī)物CH3-CH═CH-Cl能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
①取代反應(yīng)　
②加成反應(yīng)　
③消去反應(yīng)　
④使溴水褪色
⑤使高錳酸鉀酸性溶液褪色　
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀　
⑦加聚反應(yīng)．
A．以上反應(yīng)均可發(fā)生B．只有⑦不能發(fā)生
C．只有⑥不能發(fā)生D．只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）
B．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化則一定是金屬氧化物
C．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
D．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　　）
A．O2、O3B．H2、D2、T2C．H2O、D2O、T2OD．${\;}_{1}^{1}$H  ${\;}_{1}^{2}$H

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