下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別的是(　　)

A．NaCl、NaBr、KI三種無色溶液

B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液

C．NaBr、HCl、KCl三種溶液

D．淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液


解析　NaCl、NaBr、KI三種無色溶液要用AgNO3溶液鑒別，選項A不符合題意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液兩兩混合，有氣泡產(chǎn)生的是HCl和Na2CO3兩種溶液，剩余的是NaCl和NaNO3兩種溶液，需再用AgNO3溶液鑒別，選項B不符合題意；NaBr、HCl、KCl三種溶液需先用Na2CO3溶液鑒別出HCl，再用AgNO3溶液鑒別，選項C不符合題意；淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液中溴水有顏色，溴水與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，溴水與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘，溶液呈藍色，剩余的為淀粉，選項D符合題意。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(   )

A．  圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑

B．  圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C． 圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D． 圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯誤的是(　　)

A．濃H2SO4、濃HNO3均能使Fe鈍化

B．Na2SO3溶液與BaCl2溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀鹽酸后沉淀消失

C．將SO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成

D．工業(yè)上制備硝酸的主要設(shè)備是熱交換器、轉(zhuǎn)化器和吸收塔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)欲設(shè)計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。有一個同學(xué)按氣體的流動方向設(shè)計了一個實驗流程，其裝置圖如下。

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)②處的現(xiàn)象是：_______________________________________ ___________________________。

(3)品紅溶液使用了兩次，第一次使用時的作用是________________________。第二次使用時的作用是__________________________。

(4)④的作用是：________________________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。

(5)根據(jù)__________________________________現(xiàn)象可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

A．用圖1所示裝置制取少量H2

B．用圖2所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度的實驗

C．用圖3所示裝置制取少量Cl2

D．用圖4所示裝置確定導(dǎo)線中有電流通過及電流方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）

　

A．

C2H5OH

B．

CaCl2

C．

H2SO4

D．

金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是（　　）

　

A．

2e﹣，H2SO4

B．

4e﹣，SO2

C．

2e﹣，Br2

D．

2e﹣，SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�

　

A．

9.0 L

B．

13.5 L

C．

15.7 L

D．

16.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石來制備Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3S ＝2Al2O3 ＋9SO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是      _        。若生成102g Al2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為               。

（2）寫出化學(xué)式：沉淀Ⅰ是                    ，沉淀Ⅱ是         ___________     。

（3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

（4）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾、洗滌，可得沉淀Ⅰ，證明沉淀Ⅰ已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是                                                          。

（5）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式：

______________________________________                                  。

（6）“焙燒”過程中生成的SO2可用于制H2SO4。已知25℃，101kPa時：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 　　△H1＝－197.0kJ•mol－1

H2O(g)＝H2O(l)              △H 2＝－44.0 kJ·mol－1
2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) ＝2H2SO4 (l)　　△H3＝－545kJ•mol－1

則SO3 (g)和H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     _________             。

（7）本工藝流程中可循環(huán)物質(zhì)為__________________________。

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