實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）3 膠體的方法是：取一個(gè)小燒杯，加入25mL蒸餾水．將燒杯的蒸餾水加熱至
 
，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液；繼續(xù)
 
至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得到Fe（OH）3 膠體．
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
解答： 解：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體原理是在加熱條件下，三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，其操作為：加入25mL蒸餾水．將燒杯的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液；繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得到Fe（OH）3 膠體；
故答案為：沸騰；加熱．
點(diǎn)評：本題考查了Fe（OH）3 膠體的制備，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為膠體的制備原理，注意制備方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
C、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．完成下列問題．
（1）C的名稱為
 
，D的名稱為
 
．
（2）寫出A2B的電子式
 
．
（3）將CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）請依據(jù)（4）中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．要求：畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極及正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動(dòng)方向，寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：
 
，
負(fù)極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），填寫除雜質(zhì)試劑及方法：
不純物 除雜試劑 分離方法
苯（苯酚）
乙醇（水）
（2）某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡式：（要求：每小題只需給出一個(gè)答案即可．）
①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式
 
．
②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色
 
．
③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物能與金屬Na反應(yīng)放出氫氣．充分燃燒8.88g該有機(jī)物，將燃燒后的氣體通入濃硫酸，濃硫酸增重10.8g，將剩余氣體通入氫氧化鈉溶液，溶液質(zhì)量增加21.12g．由質(zhì)譜儀測得此種有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為74，試判斷該有機(jī)物的分子式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有73gHCl氣體，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）該氣體溶于水后形成1L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）以下物質(zhì)：①鋁  ②氯氣  ③液氯  ④氨水   ⑤液態(tài)HCl  ⑥熔融KNO3   ⑦蔗糖⑧BaSO4晶體  ⑨乙醇   填空回答（填序號）．
其中能導(dǎo)電的是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是
 
．
（2）寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
 

②CO32-+Ba2+=BaCO3↓
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，
①寫出HCO3-水解的離子方程式：
 
；
②NaHCO3溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="ioiukoc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）多元弱酸在水中的電離是分步進(jìn)行的．已知H2CO3是二元弱酸，請寫出H2CO3的第一步電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K1=
 
．
（3）Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；
②溶液中由水電離出c（OH-）=
 
；
③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的溶液中一定能大量存在的是（　�。�
A、常溫下呈中性的溶液：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B、1mol/L的NaAlO2溶液：NH3?H2O、CO32-、K+、SiO32-
C、與鋁單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、NO3-、Mg2+
D、由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+

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