分析 甲廠的廢水明顯呈堿性,則溶液中含有大量的OH-,與OH-離子反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存,根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+,乙廠中含有Ag+、Fe3+,則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl-、OH-不能共存,根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO3-,由此可知:甲廠含有K+、Cl-、OH-,乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3-,根據(jù)兩廠中含有的離子組成及性質(zhì)解答該題.
解答 解:(1)甲廠廢水呈堿性,則溶液中含有大量的OH-,與OH-離子反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存,根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+,乙廠中含有Ag+、Fe3+,則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl--、OH-不能共存,根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO3-,由此可知:甲廠含有K+、Cl--、OH-,乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3-,
故答案為:K+、Cl-、OH-;
(2)乙含有的金屬離子有Ag+、Fe3+,加入單質(zhì)Fe,可置換出Ag,發(fā)生離子反應(yīng)為Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+,故答案為:鐵粉;Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;
(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌,可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀,這個過程的離子方程式為Ag++Fe3++Cl-+3OH-=AgCl↓+Fe(OH)3↓,故答案為:Ag++Fe3++Cl-+3OH-=AgCl↓+Fe(OH)3↓.
點(diǎn)評 本題考查離子共存問題,為高頻考點(diǎn),注意判斷甲乙廠廢水成分的角度以及離子的性質(zhì),側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HDO與H2O化學(xué)性質(zhì)不同 | |
B. | 用漂粉精和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合后的濃溶液清洗馬桶效果更佳 | |
C. | 工業(yè)上最理想的化學(xué)反應(yīng)是原子利用率達(dá)到100%的反應(yīng) | |
D. | 新原子的發(fā)現(xiàn)意味著新元素的合成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3 | |
B. | 除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再過濾 | |
C. | 向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末,充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3 | |
D. | 除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:加入足量鐵粉,過濾 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
溶質(zhì) | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
pH | 9.7 | 11.6 | 11.1 |
A. | 陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3 | |
B. | 相同條件下的酸性:H2CO3<HCN | |
C. | 三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡 | |
D. | 向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 ol•L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)是0.3NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA | |
C. | 常溫常壓下,14g乙烯分子中含有的碳碳鍵數(shù)目為2NA | |
D. | 1mol氫氧根離子(OH-)所含電子數(shù)為10NA |
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