5.在祖厲河道兩旁有甲、乙兩化工廠.已知它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子.
(1)甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是K+、Cl-、OH-
(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子.一種想法在乙廠廢水中是加過量鐵粉(填常見金屬名稱)不但可以回收其中的一種金屬,還可降低重金屬離子污染,這個過程用離子方程式表示為Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+
(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌,可以使廢水中的有些離子轉(zhuǎn)化為沉淀.寫出這個過程的離子方程式Ag++Fe3++Cl-+3OH-=AgCl↓+Fe(OH)3↓,.經(jīng)過濾后的廢水不但可用來澆灌農(nóng)田,還可以作為復(fù)合肥料給作物補(bǔ)充氮肥和鉀肥.

分析 甲廠的廢水明顯呈堿性,則溶液中含有大量的OH-,與OH-離子反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存,根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+,乙廠中含有Ag+、Fe3+,則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl-、OH-不能共存,根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO3-,由此可知:甲廠含有K+、Cl-、OH-,乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3-,根據(jù)兩廠中含有的離子組成及性質(zhì)解答該題.

解答 解:(1)甲廠廢水呈堿性,則溶液中含有大量的OH-,與OH-離子反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存,根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+,乙廠中含有Ag+、Fe3+,則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl--、OH-不能共存,根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO3-,由此可知:甲廠含有K+、Cl--、OH-,乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3-,
故答案為:K+、Cl-、OH-
(2)乙含有的金屬離子有Ag+、Fe3+,加入單質(zhì)Fe,可置換出Ag,發(fā)生離子反應(yīng)為Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+,故答案為:鐵粉;Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;
(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌,可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀,這個過程的離子方程式為Ag++Fe3++Cl-+3OH-=AgCl↓+Fe(OH)3↓,故答案為:Ag++Fe3++Cl-+3OH-=AgCl↓+Fe(OH)3↓.

點(diǎn)評 本題考查離子共存問題,為高頻考點(diǎn),注意判斷甲乙廠廢水成分的角度以及離子的性質(zhì),側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列表示符合化學(xué)事實(shí)的是( 。
A.HDO與H2O化學(xué)性質(zhì)不同
B.用漂粉精和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合后的濃溶液清洗馬桶效果更佳
C.工業(yè)上最理想的化學(xué)反應(yīng)是原子利用率達(dá)到100%的反應(yīng)
D.新原子的發(fā)現(xiàn)意味著新元素的合成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)).某課題以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如圖工藝流程對資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨:

己知:
I.酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式;
II.CeO2不溶于稀硫酸;利用有機(jī)溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物.
請按要求回答下列問題:
(1)Ce的原子序數(shù)為58,它位于元素周期表中第六周期.
(2)步驟①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4
(3)檢驗(yàn)濾渣B洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則已經(jīng)洗凈.
(4)步驟③的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O.
(5)操作X名稱為萃取分液.
(6)在濾液B中加過量鐵粉于50°C水浴中加熱充分反應(yīng)后趁熱過濾,濾液移至試管中,用橡膠塞塞緊試管口,靜置、冷卻一段時間后收集得產(chǎn)品綠礬.步驟②中的硫酸溶液過稀會導(dǎo)致反應(yīng)速率慢、不利于晶體析出;靜置冷卻一段時間后,在試管中觀察到的現(xiàn)象是有淺綠色晶體析出.
(7)取2.08g產(chǎn)品Ce(OH)4加過量稀硫酸溶解后,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)共消耗90.00mL,則產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M,通入CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:
(1)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.
(2)A點(diǎn)時,白色固體M的化學(xué)式為Na2CO3.通入CO2的體積為1120mL((標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(3)B點(diǎn)時,白色固體M的化學(xué)式為Na2CO3、NaHCO3.若使b點(diǎn)生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4g,應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳1.792L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(4)若向生成的7.16g鹽的溶液中加入一定量的NaOH,充分反應(yīng)后,減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體(無結(jié)晶水)8.4g,則加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.06mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.氯化鈉是一種重要的化工原料,電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì),發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH.現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解,當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時,停止通電.生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示.請計(jì)算:
(1)生成氫氣0.2克
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是(  )
A.用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
B.除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再過濾
C.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末,充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3
D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:加入足量鐵粉,過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.利用下列實(shí)驗(yàn)用品:
①鐵架臺(含鐵圈、各種鐵夾);②錐形瓶;③滴定管(酸式與堿式);④燒杯(若干個);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝碼);⑦濾紙;⑧量筒;⑨漏斗Na2CO3固體;標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液;未知濃度鹽酸;Na2CO3溶液.
進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)或操作:
(1)做酸堿中和滴定時,還缺少的試劑是:指示劑(甲基橙或酚酞)、蒸餾水.
(2)配制250mL 0.1mol•L-1某溶液時,還缺少的儀器是:250mL容量瓶、膠頭滴管.
(3)過濾時,應(yīng)選用上述儀器中的①④⑤⑦⑨(填偏號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.常溫下測得濃度為0.1mol•L-1的下列三種溶液的pH:下列法正確的是( 。
溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCN
pH9.711.611.1
A.陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B.相同條件下的酸性:H2CO3<HCN
C.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 ol•L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)是0.3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
C.常溫常壓下,14g乙烯分子中含有的碳碳鍵數(shù)目為2NA
D.1mol氫氧根離子(OH-)所含電子數(shù)為10NA

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