10．下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是（　　）
A．用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾
C．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3
D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量鐵粉，過濾

分析 A．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成沉淀和氯化銨；
B．Na2S與AgCl發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．碳酸鈣促進(jìn)氯化鐵的水解，生成氯化鈣；
D．二者均與Fe反應(yīng)．

解答 解：A．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成沉淀和氯化銨，引入新雜質(zhì)，故A錯誤；
B．Na2S與AgCl發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，過濾可除雜，故B正確；
C．碳酸鈣促進(jìn)氯化鐵的水解，生成氯化鈣，應(yīng)加MgO等促進(jìn)水解，然后過濾，故C錯誤；
D．二者均與Fe反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選氧化鐵促進(jìn)銅離子水解，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離方法、沉淀的轉(zhuǎn)化、鹽類水解、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切，請回答下列相關(guān)問題．
（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價層電子排布式中各能級上的電子數(shù)相等，各能層數(shù)依次增大，其通式為（n-1）d10ns1（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子M 的價層電子軌道表達(dá)式為．
（2）乙醛是重要的化工原料，①CH3CH2OH、CH3CHO的沸點分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對分子質(zhì)量相差2，而沸點相差比較大，其主要原因CH3CH2OH分子之間形成氫鍵．
②在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負(fù)性最大的元素組成的化合物的化學(xué)式為N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一種即可），CH4、NH3、H2O分子的鍵角從大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應(yīng)：Au+4HCl+HNO3═H+NO+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了-，提高了金的活潑性．在-中配位鍵的數(shù)目為4，寫出該離子的結(jié)構(gòu)式：．
（4）金、銀的一種合金具有較強(qiáng)的儲氫能力．該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點．該合金的化學(xué)式可以表示為Ag3Au或AuAg3．
（5）Cu（OH）2難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室采用簡易裝置模擬工業(yè)煉鐵原理，實驗裝置如圖，實驗步驟如下：


①按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取0.2000gFe2O3于石英試管中，點燃I處酒精燈，緩慢滴入甲醇．
③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．
④30min后停止加熱，關(guān)閉彈簧夾．
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物．
請回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲醇（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O；
（2）實驗步驟③應(yīng)在檢驗CO純度后，先點燃II（填“II”或“III”）處酒精燈；
（3）實驗步驟⑤產(chǎn)物冷卻至室溫時應(yīng)注意繼續(xù)通入CO（或隔絕空氣）；
（4）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%．利用能譜分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有9種；
加熱方式產(chǎn)物元素組成各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
FeO
酒精燈Fe和O74.5025.50
帶網(wǎng)罩酒精燈Fe和O76.4823.52
酒精噴燈Fe100.000.00
（5）通過進(jìn)一步的儀器分析測出前兩種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請計算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為12：1（要求保留整數(shù)）；
（6）通過查資料獲取如下信息：I．酒精燈平均溫度為600℃，加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精燈平均溫度為930℃．II．資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，F(xiàn)eO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4，試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是長時間集中加熱使局部溫度達(dá)到還原生成鐵所需要的溫度；生成Fe的過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2，F(xiàn)e3O4+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeO+CO2，F(xiàn)e2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在祖厲河道兩旁有甲、乙兩化工廠．已知它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是K+、Cl-、OH-
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．一種想法在乙廠廢水中是加過量鐵粉（填常見金屬名稱）不但可以回收其中的一種金屬，還可降低重金屬離子污染，這個過程用離子方程式表示為Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+．
（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的有些離子轉(zhuǎn)化為沉淀．寫出這個過程的離子方程式Ag++Fe3++Cl-+3OH-=AgCl↓+Fe（OH）3↓，．經(jīng)過濾后的廢水不但可用來澆灌農(nóng)田，還可以作為復(fù)合肥料給作物補(bǔ)充氮肥和鉀肥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；  C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：ANa2CO3   BBa（OH）2   DAgNO3
（2）E溶液呈酸性的原因是：（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（3 ） 將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4 ）在100mL0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.01 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于物質(zhì)的用途正確的是（　�。�
A．在醫(yī)療上碳酸鈉、Al（OH）3均可用于治療胃酸過多
B．人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，其主要成分是SiO2
C．水玻璃可用于生產(chǎn)粘合劑和防火劑
D．自來水中加入少量明礬，水解生成Al（OH）3膠體可以起到殺菌消毒的作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．利用含多糖淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸．下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：
淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$A→B→C→醋酸
B是日常生活中有特殊香味的常見有機(jī)物，在有些飲料中含有B．
（1）C中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）B→C的反應(yīng)類型是C．
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)  C．氧化反應(yīng)  D．還原反應(yīng)
（3）寫出由醋酸制備醋酸甲酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O．
（4）實驗室由B可制備乙烯氣體，寫出將乙烯氣體通入溴水中出現(xiàn)的現(xiàn)象：紅棕色褪去且溶液分層．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．將Fe和Fe2O3的混合物15g 加入到150mL稀H2SO4中，反應(yīng)停止后，共放出H21.68L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，溶液中c（H+）=1.0mo l/L，且無Fe3+存在．請計算（不考慮溶液體積變化）：
（1）原混合物中Fe的質(zhì)量？
（2）稀H2SO4中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案