Question

17．常溫下，用0.1mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20ml0.1mol/L醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

• A． 點(diǎn)（1）所示溶液中：C（CH₃COOH）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）
• B． 點(diǎn)（2）所示溶液中：C（Na⁺）=C（CH₃COO H ）+C（CH₃COO^-）
• C． 點(diǎn)（3）所示溶液中：C（Na⁺）＞C（OH^-）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）
• D． 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：C（CH₃COOH）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）＞C（OH^-）

Answer 1

分析 A、點(diǎn)（1）所示溶液是用10ml 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20ml0.1mol/L醋酸溶液，得到等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，結(jié)合溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析；
B、點(diǎn)（2）所示溶液顯中性，為醋酸鈉和少量醋酸溶液的混合溶液；
C、點(diǎn)（3）所示溶液中，20ml 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20ml0.1mol/L醋酸溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解顯堿性；
D、滴定過(guò)程中少量滴入氫氧化鈉可能出現(xiàn)醋酸多的混合溶液，溶液顯酸性；

解答 解：A、點(diǎn)（1）所示溶液是用10ml 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20ml0.1mol/L醋酸溶液，得到等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，結(jié)合溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）c，2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），C（CH₃COOH）+2C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+2C（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B、點(diǎn)（2）所示溶液顯中性，為醋酸鈉和少量醋酸溶液的混合溶液，C（Na⁺）＜C（CH₃COO H ）+C（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C、點(diǎn)（3）所示溶液中，20ml 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20ml0.1mol/L醋酸溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D、滴定過(guò)程中少量滴入氫氧化鈉可能出現(xiàn)醋酸含量多的混合溶液，溶液顯酸性，滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：C（CH₃COOH）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）＞C（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度不大．