17．下列各項實驗操作中，正確的是（　　）
A．用氨水洗滌試管內(nèi)壁上的“銀鏡”
B．只用溴水鑒別苯、CCH4、KI溶液、Na2SO4溶液
C．為加快過濾速度，用玻璃棒攪拌過濾器中的食鹽水
D．為迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加熱

分析 A．氨水和銀不反應(yīng)；
B．加入溴水，現(xiàn)象各不相同；
C．過濾時不能用玻璃棒攪拌；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解．

解答 解：A．氨水和銀不反應(yīng)，應(yīng)用硝酸洗滌，故A錯誤；
B．加入溴水，現(xiàn)象分別為：分層有色層位于上層；分層有色層位于下層；溶液由無色變?yōu)樽攸S色；無明顯現(xiàn)象，故B正確；
C．過濾時不能用玻璃棒攪拌，否則易使濾紙破損而導致濾液渾濁，故C錯誤；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純知識，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，尤其注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)且不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表給出14～17號元素的一些性質(zhì)，請回答：
14Si15P16S17Cl
單質(zhì)與H2
反應(yīng)的條件		高溫磷蒸氣與
H2能反應(yīng)		加熱光照或點燃
時發(fā)生爆炸
最高價氧化
物的水化物		H4SiO4
弱酸		H3PO4中強酸H2SO4
強酸		HClO4
最強含氧酸
（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4，還原性最差的是HCl．（寫化學式）
（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強（增強或減弱）
（3）寫出下列物質(zhì)電子式K2SK+K+   PCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．1.52g銅鎂合金完全溶解50mL密度為1.40g•ml-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A．得到2.54g沉淀時，加入Na0H溶液的體積是600ml
B．該濃硝酸稀釋至100mL時，HNO3的物質(zhì)的量濃度是7mol•L-1
C．該合金中鎂與銅的質(zhì)量之比是3：16
D．NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的物質(zhì)的量是0.01mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)乙酸和乙醇的敘述正確的是（　�。�
A．白醋的醋味源于乙醇B．米酒主要成分為乙酸
C．二者均為無機物D．二者在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于催化劑的說法，不正確的是（　�。�
A．催化劑不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．催化劑在化學反應(yīng)前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C．催化劑能改變化學反應(yīng)速率
D．任何化學反應(yīng)，都需要催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，pH=2某酸（HA）與pH=12某堿（BOH）等體積混合后，混合液的pH=10，下列描述中正確的是（　�。�
A．若兩者中有一種為強電解質(zhì)，則一定是BOH
B．若HA是強酸，混合液中離子濃度關(guān)系一定是C（A-）＞C（B+）＞C（HO-）＞C（H+）
C．若混合液中存在離子水解，則一定是A-水解
D．兩者混合后，BOH有可能過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中不可能設(shè)計成原電池的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Fe3++Fe═3Fe2+
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量氫氧化鈉固體，溶液中c（OH-）減小
C．通入少量HCl氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（　�。�
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑

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