12．下列關(guān)于催化劑的說法，不正確的是（　　）
A．催化劑不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑

分析 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對生成物的質(zhì)量無影響．

解答 解：A、有的化學(xué)反應(yīng)不使用催化劑物質(zhì)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，例如過氧化氫溶液在常溫下也能緩慢分解放出氧氣，但是催化劑不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；
B、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，故B正確；
C、催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，既可加快反應(yīng)速率，也可以減慢反應(yīng)速率，故C正確；
D、有許多化學(xué)反應(yīng)不需要催化劑就能進行，如酸堿中和反應(yīng)無需催化劑就能快速發(fā)生，故D錯誤；
故選B．

點評 本題難度不大，考查了對催化劑特點的理解，解題時只要把握催化劑的特點即可正確解題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是
①液態(tài)水變成水蒸氣    ②酸堿中和反應(yīng)         ③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水    ⑤H2在Cl2中燃燒     ⑥高溫制取水煤氣（　�。�
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖為周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示．其中B元素的最高價是負價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：
（1）C位于第四周期，第VIA族．
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖．A單質(zhì)的電子式為．
（3）D、B、E的三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最強的是：Cl2（填化學(xué)式）．A、B、的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強的是HCl（填化學(xué)式）．
（4）D的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見征兆，其中可能涉及地下硫鐵礦（FeS2）發(fā)生的反應(yīng)：FeS2+H2O═Q+S+H2S↑ （已配平），則物質(zhì)Q是（　�。�
A．Fe2O3B．FeOC．Fe（OH）2D．Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)反應(yīng)速率受很多因素影響．下列措施主要是從降低反應(yīng)速率的角度考慮的是（　�。�
A．將食物置于冰箱中冷藏保存B．將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2
C．將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服D．將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各項實驗操作中，正確的是（　�。�
A．用氨水洗滌試管內(nèi)壁上的“銀鏡”
B．只用溴水鑒別苯、CCH4、KI溶液、Na2SO4溶液
C．為加快過濾速度，用玻璃棒攪拌過濾器中的食鹽水
D．為迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氫核磁共振譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的．下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中只給出一種信號的是（　�。�
A．丙烷B．新戊烷C．正丁烷D．異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；B2-、C-、D+、E3+具有相同的電子構(gòu)型；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；F的基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2．
回答下列問題：
（1）熔融D2AB3晶體時需要破壞的作用力是離子鍵，D3EC6晶體中的配位體是F-．
（2）AB2分子的中心原子的雜化軌道類型為sp，分子的空間構(gòu)型為直線形；該中心原子形成的一種氫化物中含有5個σ鍵，1個π鍵，則該氫化物的電子式為．
（3）請用化學(xué)方程式比較B、C兩種元素的非金屬性強弱F＞O；寫出含有其中非金屬性較弱的元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型呈“V”字形的物質(zhì)的化學(xué)式SO 2、O 3．
（4）一種E-F合金的晶胞如圖所示．該合金的化學(xué)式為Fe2Al；若晶胞的邊長為anm，則該合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物C）．

①C中含氧官能團的名稱是羥基、羧基．
②A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
③B→C的反應(yīng)中，還會生成另一種有機物，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
④寫出化合物C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．

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