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【題目】1SO2SO3是硫的兩種氧化物,等溫等壓下,等質量的SO2SO3所含分子個數比為________,氧原子個數比為________,等溫等壓下氣體體積比_____________

2100mL的某氣體的質量為0.143g,該氣體的相對分子質量:______________,

3)設NA為阿伏加德羅常數的數值,如果ag某氣體中含有的分子數為b,cg該氣體在標準狀況下的體積約是___________L(用含NA的式子表示)

4)配制100 mL1 mol/LH2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1,質量分數為98%)的體積為__________mL。

510.6gNa2CO3溶于水,配成500mL的溶液,溶液中溶質的物質的量________Na+的物質的量濃度______________

6)標準狀況下,5.6LNH3中氫原子的數目為_________________。

【答案】54 56 54 32 22.4bc/(aNA) 5.4 0.1mol 0.4mol/L 0.75NA

【解析】

1)根據阿伏伽德羅定律及其推論分析;結合物質結構計算;

(2)根據M=分析計算;

(3)先求出其摩爾質量,然后再根據V=分析計算;

4)先根據c=求出其濃度,再根據稀釋定律計算;

5)利用n==cV分析作答;

6)根據n==分析計算。

1)阿伏伽德羅定律及其推論可知,體積之比等于分子數之比等于物質的量之比,則等質量的SO2SO3所含分子個數比為====SO2中含有2個氧原子,SO3中含有3個氧原子,氧原子個數比為=

2M===32g/mol,即相對分子質量為32;

3)摩爾質量M==g/molV===L;

4c===18.4mol/LV===0.0054L=5.4mL

5n===0.1mol,c===0.2mol/L,c(Na+)=0.4mol/L;

6n===0.25mol,氫原子的物質的量為0.25mol×3=0.75mol,氫原子的數目為0.75NA。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是

X

Y

Z

A

單質

純凈物

B

非金屬氧化物

酸性氧化物

氧化物

C

電解質

化合物

純凈物

D

化合反應

氧化還原反應

化學反應

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了抵御海水的侵蝕,往往會在船體上安裝大型的鋅塊,利用原電池反應:2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2,下列說法正確的是

A. 鋅塊作為原電池的負極,發(fā)生還原反應而被腐蝕

B. 海水中的電解質如NaCl起到了導電的作用

C. 正極的電極反應式為:Zn - 2e=Zn2+

D. 實際應用中,需用鋅塊覆滿船體,完全隔絕海水以防止鋼鐵被腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了 FeCO3,并對 FeCO3 的性質和應用進行了探究。

已知:①FeCO3 是白色固體,難溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(無色)

.FeCO3 的制取(夾持裝置略)

實驗i

裝置 C 中,向 Na2CO3 溶液(pH11.9)通入一段時間 CO2 至其 pH 7,滴加一定量 FeSO4溶液,產生白色沉淀,過濾、洗滌、干燥,得到 FeCO3 固體。

(1)試劑 a ________。

(2) Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是________

(3)C 裝置中制取 FeCO3 的離子方程式為________。

.FeCO3 的性質探究

實驗ii

實驗iii

(4)對比實驗ⅱ和ⅲ,得出的實驗結論是________。

(5)依據實驗ⅱ的現象,寫出加入 10%H2O2 溶液的離子方程式________

.FeCO3的應用

(6)FeCO3 溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑,此反應的離子方程式為____。

(7)該實驗小組用 KMnO4 測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數,發(fā)現乳酸亞鐵的質量分數總是大于 100%,其原因是____(不考慮操作不當引起的誤差)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵素及其化合物在工農業(yè)生產和人類生活中都有著重要的應用。

1)碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關的資料,發(fā)現其檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4

①氧化劑與還原劑的物質的量比是_______;如果反應生成0.3mol的單質碘,則轉移的電子數目是_______。

②先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振蕩,這時候,觀察到的現象是_____;

③若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱:①_____;該裝置還缺少的儀器是_____;冷凝管的進水口是:_____(填gf)。

2)實驗室常用MnO2和濃鹽酸制氯氣,反應原理:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的離子方程式:__________________________

②上述反應中氧化劑:__________,還原劑:__________,被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。

a : Cl2+2I-=I2+2Cl- b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-; c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ Cl2、I2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序:_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產粗銅的反應原理如下:

(1)已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子,該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程式是___________________、__________________

(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的是________。

(3)反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________,分子的空間構型是________。

(4)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗,CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體,請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;

(1)觀察現象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質,同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學們由上述現象推測出下列結論:

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據不充分的是_________(填序號);

(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物,同學們設計了如下裝置:

試回答下列問題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現象是_________;

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________

④某學生按圖2進行實驗時,發(fā)現D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應的離子方程式是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請選擇適當的化學試劑和實驗用品,用下圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進行實驗,證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。

(1)A是實驗室制取CO2的裝置,寫出A中發(fā)生反應的離子方程式________________。

(2)B中所加試劑是飽和NaHCO3溶液,它的作用是________________。

(3)寫出C中發(fā)生反應的化學方程式__________________。

(4)F中得到的氣體是__________,驗證該氣體的方法是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫,將10mL濃度為、兩種一元堿溶液分別加水稀釋,曲線如圖,V是溶液體積(mL),。已知:;。下列說法正確的是( )

A.該溫度下,的數量級為

B.時,水的電離程度:

C.用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至,消耗鹽酸的體積:

D.等濃度的兩種鹽溶液中離子總濃度相等

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