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化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式為C8H8O2.A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3,A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖.關于A的下列說法中,正確的是()

    A. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種

    B. A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應

    C. A分子屬于酯類化合物,在一定條件下不能發(fā)生水解反應

    D. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種


考點:  常見有機化合物的結構;有機物的推斷.

專題:  有機物的化學性質及推斷.

分析:  有機物A的分子式為分子式C8H8O2,不飽和度為=5,A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3,說明A含有四種氫原子且其原子個數之比為1:2:2:3,結合紅外光譜可知,分子中存在酯基等基團,故有機物A的結構簡式為,據此解答.

解答:  解:有機物A的分子式為分子式C8H8O2,不飽和度為=5,A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3,說明A含有四種氫原子且其原子個數之比為1:2:2:3,結合紅外光譜可知,分子中存在酯基等基團,故有機物A的結構簡式為,

A.屬于同類化合物,應含有酯基、苯環(huán),若為羧酸與醇形成的酯有:甲酸苯甲酯,若為羧酸與酚形成的酯,可以是乙酸酚酯,可以是甲酸與酚形成的酯,甲基有鄰、間、對三種位置,故5種異構體,故A錯誤;

B.A在一定條件下可與3mol H2發(fā)生加成反應,故B錯誤;

C.A含有酯基,屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應,故C錯誤;

D.符合題中A分子結構特征的有機物只有1種,故D正確;

故選D.

點評:  本題考查有機物結構的推斷、核磁共振氫譜、紅外光譜圖、官能團性質等,難度中等,推斷A的結構是解題的關鍵,注意結合分子式與紅外光譜含有的基團進行判斷.


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


已知下列元素原子的最外層電子排布式,其中不一定能表示該元素為主族元素的是( 。

 

A.

3s23p3

B.

4s2

C.

4s24p1

D.

3s23p5

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖是元素周期表的一部分.原子序數為10的元素名稱為  ;氟原子的核外電子數為  ,等質量的氧氣和氟氣中,所含原子數較少的是  

8 O

16.00

9 F

19.00

10 Ne

 氖 

20.18

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科目:高中化學 來源: 題型:


某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H+,其基本結構見圖,電池總反應可表示為:2H2+O2═2H2O,下列有關說法正確的是()

    A. 電子通過外電路從b極流向a極

    B. b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e═4OH

    C. 每轉移0.1  mol電子,消耗標準下1.12 L的H2

    D. H+由b極通過固體酸電解質傳遞到a極

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用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1 160kJ•mol﹣1若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉移電子總數為   (阿伏加德羅常數的值用NA表示),放出的熱量為   kJ.

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下列說法正確的是()

    A. 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

    B. 在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液,都會因鹽析產生沉淀

    C. 油脂不是高分子化合物,1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級脂肪酸

    D. 欲檢驗蔗糖水解產物是否具有還原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱

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霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物.下列關于MMF的說法不正確的是()

    A. MMF不能溶于水

    B. MMF能發(fā)生取代反應和消去反應

    C. 1molMMF能與4mol氫氣發(fā)生加成反應

    D. 1molMMF能與含3molNaOH溶液完全反應

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如右圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應.已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol,水的質量為100g.下列說法正確的是()

    A. 反應③最多能產生0.05mol O2

    B. 反應①的離子方程式為:Na+2H2O═Na++2OH+H2

    C. Na2O2中陰陽離子數目之比為1:1

    D. ①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到。孩伲劲冢劲

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科目:高中化學 來源: 題型:


(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號) 

A.9     B.13  C.11~13之間     D.9~11之間

(2)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)  

A.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+

C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小

(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失),

    兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol.

    兩種粒子的物質的量之和比OH多0.05mol.

(4)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)      B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)      D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+

①若溶液中只溶解了一種溶質,該溶質的名稱是  ,上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)  

②若上述關系中C是正確的,則溶液中溶質的化學式是  

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)  c(NH3•H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關系c(NH4+  c(Cl).

 

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