Question

如右圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說法正確的是（）

    A． 反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05mol O₂

    B． 反應(yīng)①的離子方程式為：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

    C． Na₂O₂中陰陽離子數(shù)目之比為1：1

    D． ①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到�。孩伲劲冢劲�

Answer 1

考點(diǎn)：  鈉的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；鈉的重要化合物．

專題：  幾種重要的金屬及其化合物．

分析：  A、根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式計算生成氧氣的物質(zhì)的量．

B、離子方程式要遵循“原子守恒和電荷守恒等”規(guī)律．

C、過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子不是氧離子，根據(jù)化學(xué)式個數(shù)之比．

D、根據(jù)固體的物質(zhì)的量計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對大�。�

解答：  解：A、反應(yīng)③：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，

              2mol           1mol

             0.1mol          0.05mol

根據(jù)方程式知，最多產(chǎn)生0.05molO₂，故A正確；

B、Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑中電荷不守恒，反應(yīng)①正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑，故B錯誤；

C、過氧化鈉中陰離子是O₂ ^2﹣，所以陰陽離子數(shù)目之比為1：2，故C錯誤；

D、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：

Na+H₂O=NaOH+H₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）﹣m（H₂）=2.3g﹣0.1g=2.2g；

Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；

Na₂O₂+H₂O=2NaOH+O₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O₂）﹣m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g

所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜氧化鈉=過氧化鈉，

根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：、、，所以①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到�。孩伲饥�=③，故D錯誤．

故選A．

點(diǎn)評：  本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，過氧化鈉中陰離子是過氧根離子不是氧離子，為易錯點(diǎn)，注意知識的歸納和整理以及靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．