【題目】常溫下，下列有關(guān)判斷正確的是

A.NaOH溶液與溶液混合至中性后：

B.的溶液與的KOH溶液等體積混合后：

C.的溶液與的溶液等體積混合后：

D.pH相等的溶液，大小順序：

【答案】D

【解析】

A、NaOH溶液與CH3COOH溶液混合至中性后，H+、OH-濃度遠遠小于CH3COO-、Na+濃度，所以正確的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，A錯誤；

B、常溫下，pH=3的CH3COOH溶液中CH3COOH濃度大于10-3mol/L，pH=11的KOH溶液中KOH濃度等于10-3mol/L，兩溶液等體積混合時，CH3COOH過量，溶液呈酸性，pH<7，c(H+)>c(OH-)，溶液中正確的離子濃度大小為： c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)，B錯誤；

C、常溫下，pH=3的HNO3溶液的濃度為0.01mol/L，而pH=12的NH3·H2O溶液的濃度大于0.01mol/L，兩溶液等體積混合后，溶液顯示堿性，則c(OH-)>c(H+)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)，C錯誤；

D、pH相等的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液，①②都是NH4+水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，溶液的pH相等，則NH4+濃度相等；③中NH4HSO4完全電離出H+，導(dǎo)致酸性大大增強，pH相等時③的中NH4+濃度最小，所以pH相等時c(NH4+)大小順序為：①=②>③，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) >c(H＋) >c(OH－)

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．NaHA溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實驗：

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團蘸有NaOH溶液的棉花。加熱試管，觀察現(xiàn)象。

回答下列問題：

（1）寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（2）試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為_______________，待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為_____________。

（3）蘸有NaOH溶液的棉花團作用是________________________________________。

（4）硫酸型酸雨的形成過程可用下列反應(yīng)中的__________來表示。

A:SO2+H2OH2SO3

B:O2+2H2SO3=2H2SO4

C:SO2+H2O2=H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span> （ ）

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是(　　)

A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

B.苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：+HNO3

C.乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

航天領(lǐng)域中常用作為火箭發(fā)射的助燃劑。與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿用電離方程式表示顯堿性的原因是：________________。

在恒溫條件下，和足量C發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時和的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：______填“”或“”或“”

、B、C三點中的轉(zhuǎn)化率最高的是______填“A”或“B”或“C”點。

計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)______是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)。

已知：亞硝酸性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)；的，在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的后，則溶液中、和的離子濃度由大到小的順序是______。

已知：常溫下甲胺的電離常數(shù)為，且水溶液中有，常溫下向溶液滴加稀硫酸至時，則溶液______。

一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

，反應(yīng)______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，溫度不同(T2>T1）其他條件相同時，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：

（1）A元素單質(zhì)的化學(xué)式為__________，D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）寫出C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式________、_________、__________（用化學(xué)式表示）。

（3）由E元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可表示為__________。

（4）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_________，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有________。

（5）H2D、HE、HF的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______（用化學(xué)式表示）。

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