化學(xué)鍵 | N≡O(shè) | C≡O(shè) | C=O | N≡N |
鍵能(KJ/mol) | 632 | 1072 | 750 | 946 |
分析 (1)①化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量和產(chǎn)物中新鍵生成釋放的能量之差,據(jù)此回答計(jì)算;
②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài);
(2)根據(jù)圖示得到溫度和脫氮率的關(guān)系300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大;300℃之后,溫度升高脫氮率逐漸減;
(3)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性;NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解;
(4)NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大;
(5)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3•H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3•H2O抑制水的電離.b點(diǎn)溶液呈中性.
解答 解:(1)①化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量和產(chǎn)物中新鍵生成釋放的能量之差,所以2NO(g)+2CO( g)?N2( g)+2CO2(g)的△H=(2×632+1072×2)-(750×4+946)kJ/mol=-538kJ/mol,故答案為:-538;
②A、t1時(shí)正反應(yīng)速率仍然在變化,說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B、平衡常數(shù)只受溫度的影響,反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,K始終不變,故B錯(cuò)誤;
C、t1時(shí)二氧化碳和一氧化氮的物質(zhì)的量還在變化,說明正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D、反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和變化,所以總壓不變的狀態(tài)達(dá)到了平衡狀態(tài),故D正確;
故選ABC;
(2)根據(jù)圖示信息得到:300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大;300℃之后,溫度升高脫氮率逐漸減小,這是因?yàn)椋?00℃之前,反應(yīng)未平衡,反應(yīng)向右進(jìn)行,脫氮率增大;300℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,后升溫平衡逆向移動(dòng),脫氮率減小,
故答案為:300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,而300℃之后,溫度升高脫氮率逐漸減小;
(3)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,離子方程式:Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3,NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解,但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解,因?yàn)镠SO4-電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小,
故答案為:Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水;>;
(4)NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為A,
故答案為:A;
(5)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3•H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3•H2O抑制水的電離.b點(diǎn)溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三種成分,a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO42-),b點(diǎn)時(shí)c(Na+)>c(SO42-),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),
故答案為:a;c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).
點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、鹽類的水解和離子濃度大小的比較知識(shí),題目難度較大,注意電解質(zhì)溶液中離子濃度大小和電荷守恒守恒的分析應(yīng)用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 非金屬兩原子間不可能形成離子鍵 | |
B. | 非金屬元素不可能形成離子化合物 | |
C. | 含有非極性鍵的分子,不一定是共價(jià)化合物 | |
D. | 離子化合物中一定不含共價(jià)鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Zn | B. | Zn(OH)2 | C. | MnO2 | D. | MnOOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由水電離出的c(H+)=1.0×10-2mol•L-1 | |
B. | 醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=c(CH3COO-)•c(H+) | |
C. | 若將溶液的溫度升高到100℃,c(OH-)減小 | |
D. | 加水稀釋后H+的物質(zhì)的量增加 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | △H=一124.2kJ•mol-1 | B. | △H=+124.2kJ•mol-1 | ||
C. | △H=+248.4kJ•mol-1 | D. | 不能確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 為防止催化劑中毒,爐氣在進(jìn)入接觸室之前需要凈化 | |
B. | 為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃~500℃ | |
C. | 為防止污染大氣,從吸收塔出來的尾氣常用稀氨水吸收 | |
D. | 為提高SO3的吸收效率,用稀硫酸代替水吸收SO3. |
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