13.霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),其污染的來源多種多樣,如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒等.
(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化.
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下
化學(xué)鍵N≡O(shè)C≡O(shè)C=ON≡N
鍵能(KJ/mol)6321072750946
請(qǐng)完成汽車尾氣凈化中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)  Q=-538KJ
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),則下列示意圖不符合題意的是ABC(填選項(xiàng)序號(hào)).


(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).
在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO),不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),請(qǐng)回答:溫度對(duì)脫氮率的影響300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,而300℃之后,溫度升高脫氮率逐漸減。
NH4Al (SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請(qǐng)回答下列問題:
(3)NH4Al(SO42可作凈水劑,其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水.(用必要的方程式說明);相同條件下,0.1mol•L-1 NH4HSO4中c(NH4+)>(填“=”、“>”或“<”)0.1mol•L-1NH4Al(SO42中c(NH4+).

(4)如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是A(填寫字母);
(5)室溫時(shí),向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是a;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

分析 (1)①化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量和產(chǎn)物中新鍵生成釋放的能量之差,據(jù)此回答計(jì)算;
②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài);
(2)根據(jù)圖示得到溫度和脫氮率的關(guān)系300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大;300℃之后,溫度升高脫氮率逐漸減;
(3)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性;NH4Al(SO42中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解;
(4)NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大;
(5)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH42SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3•H2O,(NH42SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3•H2O抑制水的電離.b點(diǎn)溶液呈中性.

解答 解:(1)①化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量和產(chǎn)物中新鍵生成釋放的能量之差,所以2NO(g)+2CO( g)?N2( g)+2CO2(g)的△H=(2×632+1072×2)-(750×4+946)kJ/mol=-538kJ/mol,故答案為:-538;
②A、t1時(shí)正反應(yīng)速率仍然在變化,說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B、平衡常數(shù)只受溫度的影響,反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,K始終不變,故B錯(cuò)誤;
C、t1時(shí)二氧化碳和一氧化氮的物質(zhì)的量還在變化,說明正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D、反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和變化,所以總壓不變的狀態(tài)達(dá)到了平衡狀態(tài),故D正確;
故選ABC;
(2)根據(jù)圖示信息得到:300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大;300℃之后,溫度升高脫氮率逐漸減小,這是因?yàn)椋?00℃之前,反應(yīng)未平衡,反應(yīng)向右進(jìn)行,脫氮率增大;300℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,后升溫平衡逆向移動(dòng),脫氮率減小,
故答案為:300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,而300℃之后,溫度升高脫氮率逐漸減小;
(3)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,離子方程式:Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3,NH4Al(SO42與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解,但是NH4Al(SO42中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解,因?yàn)镠SO4-電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO42中的小,
故答案為:Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水;>;
(4)NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為A,
故答案為:A;
(5)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH42SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3•H2O,(NH42SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3•H2O抑制水的電離.b點(diǎn)溶液呈中性,即溶液含有(NH42SO4、Na2SO4、NH3•H2O三種成分,a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO42-),b點(diǎn)時(shí)c(Na+)>c(SO42-),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),
故答案為:a;c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、鹽類的水解和離子濃度大小的比較知識(shí),題目難度較大,注意電解質(zhì)溶液中離子濃度大小和電荷守恒守恒的分析應(yīng)用.

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(2)能源問題是世界性的話題,化學(xué)在能源開發(fā)中發(fā)揮著重要作用,氫氣是一種綠色能源,25℃、101kPa時(shí),1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
(3)用石墨作電極電解CuCl2溶液,陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)(填“還原”或“氧化”),陰極上的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成
(4)水溶液的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容,請(qǐng)回答下列問題:
常溫下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液呈堿(填“酸”、“堿”或“中”)性,溶液中c(Na+)>c(HCO3-)(填“>”“<”或“═”)

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18.10g某天然油脂完全水解需要1.8g氫氧化鈉,1kg該油脂進(jìn)行催化加氫,需消耗12g氫才能進(jìn)行完全,請(qǐng)推斷1mol該油脂中平均含有碳碳雙鍵多少摩爾?

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5.25℃時(shí),下列關(guān)于pH=2的醋酸溶液的敘述正確的是( 。
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