Question

(19分) A + B → X + Y + H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請回答：

（1）若Y為黃綠色氣體：

①當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是 ；

②當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1∶6時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移：__________________________________________。

③實(shí)驗(yàn)室處理尾氣Y時(shí)常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)_____________________________________________________________。

（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，則A可能為______，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是____________________。

（3）常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。

①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為_____________。

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，則被還原的X是 mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。

（5）若A、B、X、Y均為化合物。X為極易溶于水的氣體，則鹽A是_______鹽，X極易溶于水的原因是：________________________________________________。

Answer 1

(1) ① MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分)

② (3分)

③ 4HSO3— + Cl2＝SO42— + 2Cl— + 3SO2↑ + 2H2O（2分）（或分步寫）

(2) ①C、Cu (2分)；②將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO2 (或其它合理答案) (2分) (3) ①0.3mol/L (2分)； ②a或a (2分)

(4) NaAlO2 NaCl（2分） (5)銨，X(或NH3)和H2O間易形成分子間氫鍵 （2分）

【解析】

試題分析：（1）如果Y是黃綠色氣體，則Y一定是氯氣，則

①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4且A為黑色固體，這說明該反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸混合加熱制備氯氣，反應(yīng)離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；

②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶6，則應(yīng)該是氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)制備氯氣，同時(shí)還有生成氯化鉀與水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑。反應(yīng)中氧化劑是氯酸鉀，還原劑是氯化氫，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:5，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，所以用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移為；

③氯氣具有強(qiáng)氧化性，而亞硫酸氫鈉檢驗(yàn)還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成酸、鈉鹽與水。反應(yīng)中產(chǎn)生的酸能與亞硫酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，SO2是大氣污染物，因此一般不用亞硫酸氫鈉，而用氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為4HSO3— + Cl2＝SO42— + 2Cl— + 3SO2↑ + 2H2O；

（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，該反應(yīng)應(yīng)該是碳與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、二氧化硫與水，或銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，刺激性氣體產(chǎn)物X為二氧化硫，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因此檢驗(yàn)二氧化硫的方法為：將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO2；

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，因此A是鐵，而不是鋁，即該反應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水。

①100mL2mol/L的硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，生成硝酸亞鐵的物質(zhì)的量＝0.2mol×3/8＝0.075mol，其中硝酸根離子的物質(zhì)的量是0.075mol×＝0.15mol，所以稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L；

②鐵離子能氧化單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量是xmol，則根據(jù)反應(yīng)的方程式可知

2Fe3++Fe＝3Fe2+

2 3

x mol 1.5x mol

則（a-x）：1.5x＝1：2

解得x＝4a/7

或（a-x）：1.5x＝2：1

解得x＝a/4

（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，則A中含有Cl-；B的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)該含有Na元素。如果A和B按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則A為氯化鋁、B為氫氧化鈉；如果A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)則恰好生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+H2O，因此反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2、NaCl；

（5）若A、B、X、Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，X應(yīng)該是氨氣，則A是銨鹽，B為強(qiáng)堿。 NH3和H2O間易形成分子間氫鍵，所以氨氣極易溶于水。

考點(diǎn)：考查無機(jī)框圖題推斷