精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

A. 1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數目為0.1NA

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA

C. 0.1molH2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA

D. 標準狀況下，11.2LCH2Cl2中含有質子數為21.5NA

【答案】C

【解析】

A.1Lmol/L的NH4Cl溶液中，含有NH4Cl的物質的量是n(NH4Cl)=1L×0.1mol/L=0.1mol，由于NH4+發(fā)生水解反應而消耗，所以NH4+的數目小于0.1NA，A錯誤；

B.Mg是+2價的金屬，2.4gMg物質的量是0.1mol，則0.1molMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.2NA，B錯誤；

C.H2與I2反應產生HI的反應為可逆反應，且H2(g)+I2(g) 2HI(g)反應后分子數不變，所以0.1molH2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA，C正確；

D.CH2Cl2在室溫下的狀態(tài)為液體，不能使用氣體摩爾體積，因此不能計算微粒數目，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是

A. a點時，已經滴入NaOH溶液

B. b點所示的溶液中，只存在兩種分子

C. a、b、c、d四個點中，c點水的電離程度最大

D. d點所示的溶液中，鈉元素與氯元素的物質的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：已知亞磷酸是具有強還原性的二元弱酸，可被銀離子氧化為磷酸。

（1）亞磷酸與銀離子反應的離子方程式為_______________________。

（2）向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性，寫出所得溶液中電荷守恒方程式_________________。

（3）某溫度下，的亞磷酸溶液的pH為1.4，即，則該溫度下亞磷酸的一級電離平衡常數_________。（亞磷酸第二級電離忽略不計，結果保留兩位有效數字）

Ⅱ：焦亞硫酸鈉在醫(yī)藥、印染、食品等方面應用廣泛，也可作為食品的抗氧化劑。

（4）工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉常用與碳酸鈉溶液的反應，當加過量直至過飽和時，溶液中就會析出焦亞硫酸鈉的晶體，寫出該反應的化學方程式：__________________________。

（5）由于具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴格的規(guī)定。某化學興趣小組在測定某白葡萄酒中的殘留量時，取40mL葡萄酒樣品，用的含有淀粉的碘的標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液5mL，則滴定終點的現象為_________________，該樣品中的殘留量為___________ （以計）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用與反應制備KI固體，裝置如圖所示。實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；②關閉K，在各裝置中加入相應試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打開K，通入直至飽和可制得KI，同時有黃色沉淀生成；④關閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經過一系列操作可得成品。下列有關該實驗的敘述錯誤的是（ ）

A. 步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色

B. 步驟③裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為

C. 裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫

D. 步驟⑤中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。

③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。

溫度(K)

催化劑

CO2轉化率(%)

甲醇選擇性(%)

綜合選項

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。

①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。

②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ba(OH)2 是一種強堿，可用于測定天然氣中 CO2 的含量。

（1）CO2 的密度比空氣______（填“大”或“小”）

（2）①稱取5.25g 試樣[含有 Ba(OH)2xH2O 和雜質]配成 100 mL 溶液，配制溶液中用到的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管。用 15.00 mL 0.2 mol/L鹽酸與上述 Ba(OH)2 溶液反應，消耗該 Ba(OH)2溶液 10.00 mL（雜質不與酸反應）

②另取5.25 g 試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得剩余固體質量為3.09 g， 求 Ba(OH)2xH2O中的 x=______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　�。�

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：

（1）第①步反應的離子方程式是_________________________________________________；

（2）第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是：

______________________________________________________________________________；

（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有______________________；

（4）欲使1L該廢水中的完全轉化為。理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：

①燒杯 ②100mL量筒 ③托盤天平（帶砝碼） ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管

（1）配制時，必須使用的儀器有___________（填代號），還缺少的玻璃儀器是 ________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______________，_________________。

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。

（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：正確的操作順序是：_______________（用字母表示，每個字母只能用一次）；

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．用托盤天平準確稱取所需的NaOH固體的質量，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

在①操作中需稱量NaOH_______g

（4）請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）___________________。

A．將NaOH放在濾紙上稱量

B．稱取NaOH的砝碼已生銹

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；

E．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

F．在容量瓶中定容時視線如下圖所示

G．燒杯未進行洗滌

H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

（5）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是_______________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案