【題目】某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料的化合價依次為+3、+2),設(shè)計了如下實驗流程:

1)第步反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________;

2)第步中用pH試紙測定溶液pH的操作是:

______________________________________________________________________________

3)第步過濾得到的濾渣中主要成分除CrOH3外,還有______________________;

4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

【答案】Cr2O72-+ 6Fe2+ 14H2Cr3+ + 6Fe3+ 7H2O 將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 Fe(OH)3Fe(OH)2 13.9

【解析】

(1)Cr2O72-有較強(qiáng)氧化性,FeSO47H2OFe2+有一定的還原性,在酸性介質(zhì)中發(fā)生氧化還原反應(yīng),由實驗流程可知,第①步反應(yīng)中Cr2O72-在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為Cr3+,根據(jù)守恒元素守恒及所處環(huán)境可知,還應(yīng)有水生成,反應(yīng)離子方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O,故答案為:Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O;

(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在pH試紙上;故答案為:將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照;

(3)由題給框圖可得:Fe2+過量,加NaOH時,產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(OH)3Fe(OH)2三種沉淀物,故答案為:Fe(OH)3、Fe(OH)2

(4)1 L廢水中含n(Cr2O72-)=5.00×10-3 mol。根據(jù)Cr原子、Fe原子守恒,可得:Cr2O72-~~~4Cr0.5Fe1.5FeO4~~~10FeSO47H2O,所以理論上n(FeSO47H2O)=10n(Cr2O72-)=5.00×10-3 mol×10=0.05 mol,所以m(FeSO47H2O)=0.05 mol×278 g/mol=13.9 g,故答案為:13.9g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題

(1)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的原子可表示為________,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)焰色反應(yīng)是_______變化,將碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈________

(3)漂白粉有效成分的化學(xué)式________,漂白粉發(fā)揮漂白作用的反應(yīng)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

A. 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目為0.1NA

B. 2.4gMgH2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 0.1molH20.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH2Cl2中含有質(zhì)子數(shù)為21.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,向A中充入1molX1molY,向B中充入2molX2molY,起始VAVBaL,在相同溫度和有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時,VA1.2aL,則下列說法正確的是( 。

A. 反應(yīng)開始時,B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%,且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小

C. 打開K一段時間達(dá)平衡時,A的體積為1.6aL(連通管中氣體體積不計)

D. 打開K達(dá)新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列選項的編號和曲線的編號一一對應(yīng),其中描述錯誤的是

A. NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2KOH的混合溶液中通入CO2至過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼氫化鈉(NaBH4,硼為+3)為白色粉末,在干燥空氣中穩(wěn)定,在潮濕空氣中分解,是常用的還原劑。偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水,不溶于乙醇,易水解。目前有多種工藝可制備NaBH4。

1)用硼精礦(含有一定量B2O3,及Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))制取NaBH4的流程如下:

①“溶解時,B2O3NaOH反應(yīng)生成了NaBO2,反應(yīng)離子方程式為____。

②“除硅鋁步驟加入CaO,而不加入CaCl2的原因有:能將硅、鋁以沉淀除去;盡量不帶入雜質(zhì)離子;___。

③“操作2”是將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌,其中洗滌選用的試劑最好是_____(填字母)。

a. 冷水   b. 乙醇  c. 氨水   d. NaOH溶液

反應(yīng)1”MgH2NaBO2混合得到NaBH4MgO,其化學(xué)方程式為________。

2)我國孫彥平采用耐腐蝕電極材料,以陽離子交換膜為隔離膜,電解偏硼酸鈉的堿溶液,也可以高效制備NaBH4。該工藝陽極產(chǎn)物為________,陰極電極方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]22H2O部分信息如下:

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

紅棕色晶體,微溶于乙醇,難溶于冷水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)

具有強(qiáng)還原性,易被氧化

制備原理:2Cr2(aq)4CH3COO(aq)2H2O(l)[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。

某興趣小組設(shè)計實驗制備[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。

回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是_____。

(2)檢查裝置B氣密性的操作方法是_____。

(3)加入鹽酸后,關(guān)閉K1,打開K2,將裝置B中的導(dǎo)管抽出液面以上一段時間,目的是____。反應(yīng)開始后,從裝置B中看到的現(xiàn)象是溶液由深綠色(Cr3)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2),且有氣泡產(chǎn)生。寫出裝置B中發(fā)生的非置換反應(yīng)的離子方程式:_____。

(4)當(dāng)氫氣的放出速率較快時,為了使裝置B中溶液進(jìn)入裝置C中,宜采取的操作是_____;裝置D中導(dǎo)管口水封的目的是_____。

(5)將裝置C中所得產(chǎn)品提純,其操作依次為過濾、去氧水洗滌、乙醚洗滌。相對乙醇或水,用乙醚洗滌的優(yōu)點有______

(6)測定產(chǎn)品純度:取ag產(chǎn)品溶于蒸餾水,通入足量空氣,充分反應(yīng)后,加入過量氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌、灼燒、稱重。得Cr2O3質(zhì)量為mg(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)),[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1。測得產(chǎn)品純度為____ %(用含a、mM的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是(

A.C燃燒的熱化學(xué)方程式為:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H = 110.5kJ·mol-1

B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ·mol-1可知,若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ

C.碳酸氫鈉水解的離子方程式:HCO3+H2OCO32-+H3O+

D.500、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。

(1)寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應(yīng)方程式:_______________,某同學(xué)取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)后的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,加熱,產(chǎn)生少量沉淀。該同學(xué)由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng),生成了溴化鈉,你認(rèn)為是否合理,原因:____________________。

(2)寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)方程式:________,反應(yīng)中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗,現(xiàn)象是______,水的作用是 ______。

(3)乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式: __________________________,X是比乙烯相對分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物,工業(yè)上用X生產(chǎn)塑料的化學(xué)方程式為:___________________________。

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