Question

1．把5.4g鋁溶于200mL密度1.2g/mL鹽酸中，恰好完全反應，共產生標況下的氣體6.72L，求：
（1）鋁的相對原子質量；
（2）所得三氯化鋁溶掖的物質的量濃度（假設溶液體積不變）；
（3）所用鹽酸的質量分數．

Answer 1

分析 n（Al）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，m（鹽酸）=1.2g/mL×200mL=240g，n（H₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
（1）Al的相對原子質量為27；
（2）根據原子守恒計算氯化鋁的物質的量，然后再根據c=$\frac{n}{V}$計算氯化鋁的物質的量濃度；
（3）根據H原子守恒計算m（HCl），鹽酸的質量分數=$\frac{m（HCl）}{m（鹽酸）}×100%$．

解答 解：n（Al）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，m（鹽酸）=1.2g/mL×200mL=240g，n（H₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
（1）Al的相對原子質量為27，答：Al的相對原子質量為27；
（2）根據原子守恒得n（AlCl₃）=n（Al）=0.2mol，c（AlCl₃）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：氯化鋁的物質的量濃度是1mol/L；
（3）根據H原子守恒計算m（HCl）=2n（H₂）×M（HCl）=2×0.3mol×36.5g/mol=21.9g，鹽酸的質量分數=$\frac{m（HCl）}{m（鹽酸）}×100%$=$\frac{21.9g}{240g}×100%$=9.1%，
答：鹽酸的質量分數是9.1%．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，把握各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度不大．