15．下列說法不正確的是（　　）
A．0.02 mol•L-1醋酸與0.02 mol•L-1NaOH等體積混合后的溶液中加少量的CH3COONa固體則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
B．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．lmol與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol
D．紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙醚

分析 A、0.02 mol•L-1醋酸與0.02 mol•L-1NaOH等體積混合后生成CH3COONa，加少量的CH3COONa固體則，水解程度減��；
B、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由△G=△H-T△S決定，△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．據(jù)此判斷；
C、1mol維生素P中含有4mol酚羥基，故能與4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成酚鈉，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的苯環(huán)，C=C和C=O，則與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量為8mol；
D、根據(jù)紅外光譜圖可以判斷分子中的官能團(tuán)．

解答 解：A、0.02 mol•L-1醋酸與0.02 mol•L-1NaOH等體積混合后生成CH3COONa，加少量的CH3COONa固體則，水解程度減小，所以則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大，故A正確；
B、反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）是熵增過程，即△S＞0，常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＞0，由于△S＞0，所以△H＞0，故B正確；
C、1mol維生素P中含有4mol酚羥基，故能與4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成酚鈉，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的苯環(huán)，C=C和C=O，則與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量為8mol，故C正確；
D、根據(jù)紅外光譜圖可以判斷分子中的官能團(tuán)，乙醇和乙醚中的官能團(tuán)不同，所以紅外光譜分析能區(qū)分乙醇和乙醚，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽的水解平衡的移動(dòng)、反應(yīng)的自發(fā)性和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，C選項(xiàng)要注意判斷有機(jī)物的官能團(tuán)的數(shù)目和種類，學(xué)生還要清楚紅外光譜圖可以判斷分子中的官能團(tuán)的種類．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的$\frac{2}{3}$．下列說法正確的是（　　）
X
YZW
T
A．化合物YX2、ZX2化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同
B．Z、W、T三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)
C．五種元素中，只有T是金屬元素
D．Mg在一定條件下可以和YX2發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．聚合氯化鋁鐵[FeaAlb（OH）cCld]m是一種性能優(yōu)良的無機(jī)高分子絮凝劑，在凈水行業(yè)得到廣泛應(yīng)用．
（1）在[FeaAlb（OH）cCld]m中d=3a+3b-c．（用a、b、c表示）
（2）聚合氯化鋁鐵凈水的性能優(yōu)于氯化鋁和氯化鐵的原因可能是聚合氯化鋁鐵水解后，比氯化鋁或氯化鐵水解后的溶液酸性弱，對(duì)本身水解的抑制程度�。�
（3）為確定聚合氯化鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取5.745g樣品，配成500mL溶液．取10mL溶液于錐形瓶中，加適量鹽酸，滴加稍過量氯化亞錫溶液．加氯化汞溶液2mL，充分反應(yīng)后用0.0100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL．相關(guān)反應(yīng)如下：2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4；
SnCl2+2HgCl2═SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O
②準(zhǔn)確稱取5.745g樣品，加入足量的鹽酸充分溶解，然后加入足量氨水，過濾、洗滌、灼燒，得固體3.420g．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算聚合氯化鋁鐵樣品中的n（Fe3+）：n（Al3+）．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．石油化工生產(chǎn)中，通過裂解可獲得化工產(chǎn)品如乙烯、丙烯等．在2L恒溫密閉容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：（C4H10（g）?C2H4（g）+C2H6（g）．測得體系中乙烯的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅰ所示：

（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．c（C2H6）與c（C2H4）的比值保持不變
b．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
c．容器中氣體密度保持不變
d．單位時(shí)間內(nèi)有1molC4H10消耗的同時(shí)有1molC2H4生成
（2）相對(duì)于曲線b，曲線a改變的條件是加入催化劑，判斷的理由是速率加快但平衡沒有移動(dòng)．
（3）若圖中b、c表示其它條件不變，改變溫度時(shí)n（C2H4）隨時(shí)間的變化曲線，可以判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)）．
（4）在曲線b對(duì)應(yīng)的條件下，反應(yīng)進(jìn)行0～20min區(qū)間內(nèi)的速率v（C2H6）=0.05mol•L-1•min-1．
（5）將C2H6和O2設(shè)計(jì)成如圖Ⅱ電化學(xué)裝置，若c、d均用銅電極，a極的電極反應(yīng)式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；c極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：KClN2Na2O2Mg3N2
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是Al3+；Cl原子與Si原子可構(gòu)成有5個(gè)原子核的分子，其分子的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）用最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，表示氧離子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（3）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2；NaAlSi3O8改寫成氧化物形式是Na2O•Al2O3•6SiO2．
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：


時(shí)間/h
熔出率
溫度		1.52.53.03.54.0
800℃0.0540.0910.1270.1490.165
830℃0.4810.5750.6260.6690.685
860℃0.5150.6240.6710.6900.689
950℃0.6690.7110.7130.7140.714
分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；在950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是充分?jǐn)嚢�，將鉀長石粉碎成更小的顆粒．
（5）Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法可行的原因是根據(jù)勒夏特列原理，將鉀蒸氣分離出來（降低了產(chǎn)物的濃度），化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（6）鋁可用于冶煉難熔金屬，利用鋁的親氧性，還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷．例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3TiO2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某實(shí)驗(yàn)小組用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，其部分操作步驟如下：
（1）用酸式滴定管量取25.00mL待測液于錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞作指示劑．
（2）用0.2500mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時(shí)左手?jǐn)D壓堿式滴定管的玻璃球，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色（從“滴定管內(nèi)液面”、“錐形瓶內(nèi)溶液顏色”中選擇填空）的變化，直到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為8.2，達(dá)到終點(diǎn)的具體現(xiàn)象是由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色．
（3）若兩次實(shí)驗(yàn)滴定的數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.0010.8030.70
第二次25.0014.2034.30
根據(jù)表數(shù)據(jù)，計(jì)算出的待測鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.20mol•L-1．
（4）問題討論：若堿式滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，除去的方法是彎曲乳膠管，讓尖嘴略朝上，擠捏乳膠管．
（5）誤差分析：若其它操作均正確，出現(xiàn)下列情形時(shí)，可能導(dǎo)致測定結(jié)果有偏差．
①滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測定結(jié)果將偏高（填偏高、偏低或無影響，下同）．
②讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定畢俯視，測定結(jié)果將偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某含苯、苯酚、苯甲酸工業(yè)廢水的處理及回收各成分的流程如圖所示：

（1）操作③的名稱為：過濾
（2）操作①所需要用到的玻璃儀器有：燒杯、分液漏斗
（3）物質(zhì)C、D的化學(xué)式分別為：CO2、NaOH
（4）設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ中物質(zhì)的化學(xué)式為：NaCl
（5）寫出設(shè)備Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（6）寫出設(shè)備Ⅳ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度②均勻混合氣體③干燥混合氣體．
（3）C裝置中生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是B．（填編號(hào)）
A．吸收有機(jī)物     B．吸收氯氣     C．吸收氯化氫
（5）E裝置的作用是BC（填編號(hào)）．
A．吸收氯氣            B．吸收氯化氫          C．防止倒吸
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，所需的一種主要儀器為分液漏斗
（7）該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要的含氯有機(jī)物為A（填編號(hào)）．
A．CH3Cl       B．CH2Cl2 C．CHCl3      D．CCl4．

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