18．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的$\frac{2}{3}$．下列說(shuō)法正確的是（　　）
X
YZW
T
A．化合物YX2、ZX2化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同
B．Z、W、T三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)
C．五種元素中，只有T是金屬元素
D．Mg在一定條件下可以和YX2發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，由位置可知，X為第二周期元素，Y、Z、W為第三周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)為x，由X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的$\frac{2}{3}$，則x+x+6=（x+8+x+9）×$\frac{2}{3}$，解得x=8，則X為O，Y為Si，Z為S，W為Cl，T為Se，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，由位置可知，X為第二周期元素，Y、Z、W為第三周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)為x，由X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的$\frac{2}{3}$，則x+x+6=（x+8+x+9）×$\frac{2}{3}$，解得x=8，則X為O，Y為Si，Z為S，W為Cl，T為Se，
A．SiO2、SO2化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，晶體類型分別為原子晶體、分子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性W＞Z＞T，則T、Z、W三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．均為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D．由Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，可知Mg在一定條件下可以和SiO2發(fā)生反應(yīng)生成Si單質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握短周期原子序數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．海水提溴過(guò)程中，提取溴單質(zhì)只能用有機(jī)物萃取的方法
B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C．海水曬鹽過(guò)程中主要涉及物理變化
D．海帶提碘中，氧化過(guò)程可通入過(guò)量的氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)．下列做法正確的是（　�。�
A．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)向蒸餾燒瓶中放入幾粒沸石（或碎瓷片）
B．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
C．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口略向上傾斜
D．濃硫酸濺到皮膚上立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．能使石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、SO42-、Fe3+、MnO4-可以大量共存
B．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，1 mol硫酸氫鉀晶體中陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)為NA
C．235U與238U的相互轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化
D．元素O、S、P的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯          B．蒸發(fā)皿          C．瓷坩堝        D．鐵坩堝
（2）綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫      B．醋酸          C．鹽酸        D．硫酸
（3）下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通過(guò)觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全
C．pH試紙測(cè)定溶液的pH值，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，若pH為10～11，表明反應(yīng)已歧化完全
（4）當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時(shí)，停止通CO2；若CO2過(guò)多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時(shí)會(huì)同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
（5）烘干時(shí)，溫度控制在80℃為宜，溫度不宜過(guò)高的理由是如果溫度過(guò)低，烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，如果溫度過(guò)高，高錳酸鉀受熱分解．
（6）通過(guò)用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①滴定過(guò)程溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②稱量w g KMnO4粗產(chǎn)品配制成100ml待測(cè)溶液，配制過(guò)程中除玻璃棒和燒杯外還需要用到的玻璃儀器有100ml容量瓶、膠頭滴管．
③量取KMnO4待測(cè)液10.00ml，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將偏小．
④滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是溶液由紅色變無(wú)色．
⑤經(jīng)測(cè)定每滴定10.00ml待測(cè)液平均消耗c mol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)液Vml，樣品純度的表達(dá)式為$\frac{CVM}{250W}$×100%（高錳酸鉀摩爾質(zhì)量用M表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類重要的火箭燃料．將3.20g甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；已知甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)．
（1）寫出甲的分子式N2H4．
（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕．其化學(xué)方程式為N2H4+6Fe2O3=N2↑+4Fe3O4+2H2O．
（4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
①甲與新制Cu（OH）2之間能發(fā)生反應(yīng)，從氧化還原反應(yīng)的角度說(shuō)明其合理性N2H4中N元素為-2價(jià)，處于較低價(jià)態(tài)具有還原性，而Cu（OH）2中Cu元素為+2價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，具有氧化性；．
②甲與新制Cu（OH）2充分反應(yīng)，有紅色固體乙生成，寫出乙的成分Cu或Cu、Cu2O或Cu2O（寫出所有可能），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)乙的成分取紅色固體乙ag，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量的bg沉淀，通過(guò)a、b的數(shù)量關(guān)系判斷即可，若a=b，固體乙的成分是Cu；若$\frac{64a}{144}$=b，固體乙的成分是Cu2O，若$\frac{64a}{144}$＜b＜a，固體乙的成分是Cu和Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，只用溴水就能鑒別的一組是（　　）
A．己烯、苯、苯酚B．乙醛、乙酸、乙醇C．乙酸、乙醇、苯酚D．乙烷、乙烯、乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)，而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）．
（1）一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為4mol/L；10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol/（L•min）．
（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是AC．
A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．0.02 mol•L-1醋酸與0.02 mol•L-1NaOH等體積混合后的溶液中加少量的CH3COONa固體則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
B．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．lmol與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol
D．紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙醚

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