5．M與N是同素異形體，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N穩(wěn)定（填穩(wěn)定、不穩(wěn)定）

分析 M與N是同素異形體，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，反應(yīng)過(guò)程吸熱，N的能量高，物質(zhì)能量越高越活潑．

解答 解：M與N是同素異形體，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，反應(yīng)過(guò)程吸熱，N的能量高，則M的穩(wěn)定性大于N，故答案為：穩(wěn)定；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)能量變化、物質(zhì)穩(wěn)定性判斷，注意物質(zhì)能量越高越活潑，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，偏低．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，偏高．
③定容時(shí)觀察液面俯視，偏高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．在含有Fe（SCN）2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．溶有1molFe（OH）3的膠體中，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，14 gC2H4和 C3H6 的混合物含有的氫原子數(shù)為2NA
D．1molFe與足量Cl2反應(yīng)，鐵失去電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g NH3的體積為2.24L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．硫化鈉的電子式：
B．HClO4的電離方程式：HClO4?H++ClO4-
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2
D．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）
B．一定量的（NH4）2SO4與NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-）
C．將0.1 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．將0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知下列反應(yīng)在1362K時(shí)的平衡常數(shù)：
（1）H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）?H2S（g） KΘ（1）=0.80
（2）3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g） KΘ（2）=1.8×104
計(jì)算反應(yīng)4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）在該溫度時(shí)的平衡常數(shù)KΘ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3•2H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuSiO3•2H2O+H2SO4═CuSO4+H4SiO4+H2O；
用離子方程式表示雙氧水的作用2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是B
A．Fe2O3  B．CuO    C．Al2O3      D．NH3•H2O
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
完全沉淀的pH5.23.79.76.7
由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時(shí)，可以完全除去的離子是Fe3+，不能完全除去的離子是Al3+．
（4）濾液B通過(guò)蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來(lái)的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到CuSO4•5H2O晶體．某同學(xué)認(rèn)為上述操作會(huì)拌有硫酸鋁晶體的析出．請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)予以評(píng)價(jià)（已知常溫下，Al2（SO4）3飽和溶液中c（Al3+）=2.25mol•L-1，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34）該同學(xué)的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的；通過(guò)計(jì)算可知，濾液B中，c（Al3+）=3.2×10-4mol/L，濃縮后c（Al3+）=6.4×10-4mol/L＜＜2.25mol/L，所以不會(huì)有硫酸鋁晶體析出．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案