某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是 ( )

A.1 mol該物質(zhì)最多可以消耗3 mol Na

B.1 mol該物質(zhì)最多可以消耗7 mol NaOH

C.不能與Na2CO3溶液反應(yīng)

D.易溶于水,可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)[

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國關(guān)注的熱點(diǎn)話題。請回答下列問題:

Ⅰ.目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法,其反應(yīng)方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

閱讀下圖,計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=____________kJ·mol-1。

Ⅱ.收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題。

500℃時(shí),在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H<0,測得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)0~10 min內(nèi)v(H2)=_____________,

A點(diǎn)含義是_____________。

該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。

(2)反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,CH3OH的濃度以每分鐘0.030 mol/L逐漸增大,經(jīng)5 min又達(dá)到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃,判斷理由是___________________。

(3)溫度為T時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),判斷理由是____________。

Ⅲ.電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。

利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。

(1)石墨1為___________(填“正極”或“負(fù)極”);

正極的電極反應(yīng)式為____________。

(2)若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則遷移H+的物質(zhì)的量為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.向飽和CaCl2溶液中通入少量的CO2:Ca2++CO2+H2O ═ CaCO3↓+2H+

B.用Fe2(SO4)3做凈水劑:Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(膠體) + 3H+

C.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理:CaSO4+ CO32-═ CaCO3 +SO42-

D.向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸,溶液橙色變深:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X

(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是__________________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_____________。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。

A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3

C.還原性:AsH3>X D.還原性:X>AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(注:請一定用單線橋表示,凡是用雙線橋表示的不得分)

(5)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某有機(jī)物與過量的金屬鈉反應(yīng),得到VA升氣體,另一份等質(zhì)量的該有機(jī)物與純堿反應(yīng)得到氣體VB升(同溫、同壓),若VA>VB,則該有機(jī)物可能是( )

A.HOCH2CH2OH B.HOOC- CH2CH2-OH C.HOOC-COOH D.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高,安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.Li2NH中N的化合價(jià)是-1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li+和H+的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上9月綜合能力測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

為處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對臭氧層的破壞.化學(xué)家研究在催化條件下,通過反應(yīng)CCl4+H2CHCl3+HCl△H<O,使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3).已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃,CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃.在密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得如下數(shù)據(jù).

實(shí)驗(yàn)序號

溫度℃

初始CCl4濃度(mol·L﹣1)

初始H2濃度(mol·L﹣1)

CCl4的轉(zhuǎn)化率

1

110

1

1

50%

2

100

1

1

x

3

110

0.8

y

60%

(1)實(shí)驗(yàn)1中,10h后反應(yīng)達(dá)到平衡,則從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài),H2的平均反應(yīng)速率為 mol·L﹣1·h﹣1.在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中,再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl,平衡將怎樣移動(dòng)? (填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“無法確定”).

(2)實(shí)驗(yàn)2中,x為 (填字母).

A.等于50% B.大于50% C.小于50% D.無法確定

(3)實(shí)驗(yàn)3中的y為

(4)在100℃條件下,能說明反應(yīng)CCl4+H2CHCl3+HCl△H<O達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母).

A.壓強(qiáng)不再變化 B.生成HCl的速率和消耗H2的速率相等

C.混合氣體的密度不變 D.H2的質(zhì)量不再變化

(5)用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩(wěn)定可靠,操作管理簡單,設(shè)備占地面積小,廢水中的重金屬離子也能通過電解有所降低等優(yōu)點(diǎn),其原理是鐵作電極,在酸性條件下,將Cr6+還原為Cr3+,其裝置示意圖如圖所示.

若以甲醚燃料電池為直流電源(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),則燃料電池中b極應(yīng)通入 ,a極的電極反應(yīng)為

能否用銅作電解重鉻酸鈉廢水的電極? (填“能”或“不能”),理由是

③除去重鉻酸根離子的離子反應(yīng)是

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省定西市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述中正確的是( )

A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)

C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)

D.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案