為處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對臭氧層的破壞.化學(xué)家研究在催化條件下,通過反應(yīng)CCl4+H2CHCl3+HCl△H<O,使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3).已知CCl4的沸點為77℃,CHCl3的沸點為61.2℃.在密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得如下數(shù)據(jù).

實驗序號

溫度℃

初始CCl4濃度(mol·L﹣1)

初始H2濃度(mol·L﹣1)

CCl4的轉(zhuǎn)化率

1

110

1

1

50%

2

100

1

1

x

3

110

0.8

y

60%

(1)實驗1中,10h后反應(yīng)達(dá)到平衡,則從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài),H2的平均反應(yīng)速率為 mol·L﹣1·h﹣1.在此實驗的平衡體系中,再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl,平衡將怎樣移動? (填“向左移動”、“向右移動”、“不移動”或“無法確定”).

(2)實驗2中,x為 (填字母).

A.等于50% B.大于50% C.小于50% D.無法確定

(3)實驗3中的y為

(4)在100℃條件下,能說明反應(yīng)CCl4+H2CHCl3+HCl△H<O達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母).

A.壓強不再變化 B.生成HCl的速率和消耗H2的速率相等

C.混合氣體的密度不變 D.H2的質(zhì)量不再變化

(5)用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩(wěn)定可靠,操作管理簡單,設(shè)備占地面積小,廢水中的重金屬離子也能通過電解有所降低等優(yōu)點,其原理是鐵作電極,在酸性條件下,將Cr6+還原為Cr3+,其裝置示意圖如圖所示.

若以甲醚燃料電池為直流電源(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),則燃料電池中b極應(yīng)通入 ,a極的電極反應(yīng)為

能否用銅作電解重鉻酸鈉廢水的電極? (填“能”或“不能”),理由是

③除去重鉻酸根離子的離子反應(yīng)是

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol·L -1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液濃度偏低的原因是

A.暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長

B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C.定容時俯視刻度線

D.洗滌液移入容量瓶中時,灑出一部分

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某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是 ( )

A.1 mol該物質(zhì)最多可以消耗3 mol Na

B.1 mol該物質(zhì)最多可以消耗7 mol NaOH

C.不能與Na2CO3溶液反應(yīng)

D.易溶于水,可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)[

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是 ( )

A.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B.少量二氧化碳通入足量的KOH溶液:CO2+OH-=

C.Fe與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O+H+=NH+H2O

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A.23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子

B.1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子

D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8NA個電子

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根據(jù)CH2=CHCH2COOH的結(jié)構(gòu),它不可能發(fā)生的反應(yīng)是( )

A.與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)

B.使溴的四氯化碳溶液褪色

C.與銀氨溶液反應(yīng)析出銀

D.與新制氫氧化銅反應(yīng)

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120ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( )

A.2.0 mol/L B.0.18 mol/L C.1.5 mol/L D.0.24 mol/L

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有A、B兩種常見化合物,其焰色反應(yīng)均呈黃色,C是一種單質(zhì)氣體,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)。回答下列問題:

(1)寫出A的電子式_______________________

(2)①加熱B產(chǎn)生D的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________②B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式 ____________________

(3)請用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_______________________

(4)A、B在密閉裝置中加熱,充分反應(yīng)后,若只得到一種固體化合物E

①E的化學(xué)式為_______________________

②若只加入0.5a mol某一純凈物可將只含a mol B的溶液轉(zhuǎn)變成只含a mol E的溶液,則該純凈物化學(xué)式為_______________________

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下列溶液配制實驗的描述完全正確的是( )

A. 在容量瓶中先加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B. 用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1)通常需要用容量瓶等儀器

C. 配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時,加入一定量H2SO4以防水解

D. 用pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

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同步練習(xí)冊答案