Question

實驗室需要80mL 2.0mol/L的氯化亞鐵溶液，有關該溶液的配制，回答下列問題：
（1）配制該溶液需要稱量FeCl₂的質(zhì)量是

 

g，實驗前的必要操作是

 

，溶解了FeCl₂后的必要操作是

 

．
（2）所需儀器為：托盤天平（含砝碼）、量筒、燒杯、玻璃棒、

 

．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“無影響”或“偏低”）
①配制溶液時未洗滌燒杯，導致所配溶液的濃度

 

．
②定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導致所配溶液的濃度

 

．
（4）溶解FeCl₂樣品時，往往把FeCl₂固體溶解在適量濃鹽酸中，再加適量蒸餾水稀釋，這樣做的目的是

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）依據(jù)配置溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)容量瓶的使用方法及配置溶液的步驟解答；
（2）依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析實驗操作對物質(zhì)的量和溶液的體積產(chǎn)生的影響進行判斷；
（4）依據(jù)影響二價鐵離子水解平衡的因素解答．

解答： 解：（1）要配置80mL 2.0mol/L的氯化亞鐵溶液，應選擇100ml的容量瓶，需要溶質(zhì)氯化亞鐵的質(zhì)量m=0.1L×2.0mol/L×127g/mol=25.4g；容量瓶使用前應先檢查是否漏水；移液前應將溶液恢復到室溫；
故答案為：25.4；檢查容量瓶（瓶塞）是否漏水；將溶液恢復到室溫；
（2）配置一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平（含砝碼）、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶；
故答案為：膠頭滴管、100ml容量瓶；
（3）①配制溶液時未洗滌燒杯，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
②定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
（4）FeCl₂為強酸弱堿鹽，在水溶液中存在水解平衡，F(xiàn)eCl₂+2H₂O   Fe（OH）₂+2HCl，把FeCl₂固體溶解在適量濃鹽酸中，可以抑制FeCl₂水解，防止所配溶液渾濁；
故答案為：抑制FeCl₂水解，防止所配溶液渾濁．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析和鹽類水解的應用，題目難度不大，要求學生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及誤差分析的方法與技巧，熟悉鹽的性質(zhì)．