化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2  2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（   ）

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ⊿H ＝2(a—b—c)kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ⊿H ＝2(b—a)kJ·mol－1
C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(l)⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1
D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(g)⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1

A

解析試題分析：由圖像可知，合成氨反應(yīng)若生成氣態(tài)氨氣，則熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)
⊿H ＝-2(b—a)kJ·mol－1，若生成液態(tài)氨氣，則熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)  2NH3(l)      ⊿H ＝-2(b+c-a)kJ·mol－1=2(a—b—c)kJ·mol－1,所以答案選A。
考點(diǎn)：考查由圖像判斷熱化學(xué)方程式

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式。下列說(shuō)法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是（ ）

A．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑
B．加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891．0 kJ·mol－1、1366．8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

火電廠利用燃煤發(fā)電，煤燃燒中的熱化學(xué)方程式有：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393．5 kJ/mol
CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283 kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH3＝？
下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(  )

A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol
B．二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110．5 kJ/mol
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110．5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，已知

化學(xué)健
H－H
Cl－Cl
H－Cl
鍵能
436 kJ·mol－1
243 kJ·mol－1
431 kJ·mol－1
 
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　　)
A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝183 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說(shuō)明鹽類水解是吸熱的
D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知斷裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化學(xué)鍵吸收的能量分別為436 kJ、243 kJ，而由H
原子和Cl原子形成1 mol HCl時(shí)釋放的能量為431 kJ。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（  ）

A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1
C．HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是(　　)

A．NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g)　ΔH="-a" kJ·mol-1
B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH="-b" kJ·mol-1
C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH="-c" kJ·mol-1
D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH="-d" kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如下圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是    (　　)

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成
B．反應(yīng)2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱　ΔH＝－798 kJ·mol－1
C．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1
D．其他條件不變，對(duì)于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K不變

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