Question

Al（OH）3是治療胃酸過(guò)多的藥物胃舒平的主要成分．某課外興趣小組用鋁，稀硫酸，燒堿為原料，置備一定的Al（OH）3．他們分別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案，方案一   Al

H2SO4

Al₂（SO₄）₃ 

NaOH

  Al（OH）₃   方案二 Al

NaOH

NaAlO₂

H2SO4

Al（OH）₃
（1）從節(jié)約藥品的角度思考，你認(rèn)為哪一種方案好

 

方案一和方案二共同存在的問(wèn)題是

 

      請(qǐng)用相同的原料設(shè)計(jì)一個(gè)更為節(jié)約藥品的方案，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：根據(jù)方案一   Al

H2SO4

Al₂（SO₄）₃ 

NaOH

  Al（OH）₃   方案二 Al

NaOH

NaAlO₂

H2SO4

Al（OH）₃
則設(shè)都生成1mol氫氧化鋁，根據(jù)原子守恒判斷哪種方案節(jié)約藥品；
根據(jù)氫氧化鋁具有兩性，與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿都會(huì)繼續(xù)反應(yīng)分析方案一和方案二共同存在的問(wèn)題；
方案三：AL

H2SO4

  Al₂（SO₄）₃        Al

NaOH

NaAlO₂

Al2(SO4)3

Al（OH）₃
  方程式：Al+

3

2

H₂SO₄=

1

2

Al₂（SO₄）₃+

3

2

H₂↑
          Al+OH^-+H₂O=AlO₂^-+

3

2

H₂↑       
       Al³⁺+3AlO₂^-+6 H₂O=4 Al（OH）₃↓

解答： 解：根據(jù)方案一   Al

H2SO4

Al₂（SO₄）₃ 

NaOH

  Al（OH）₃   方案二 Al

NaOH

NaAlO₂

H2SO4

Al（OH）₃
則設(shè)都生成1mol氫氧化鋁，根據(jù)原子守恒方案一 消耗硫酸1.5mol，消耗氫氧化鈉也是1.5mol，而方案二消耗氫氧化鈉1mol，硫酸0.5mol，所以方案二較好；
但是由于氫氧化鋁具有兩性，與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿都會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，所以方案一和方案二共同存在的問(wèn)題是不容易控制使生成的AL（OH）₃沉淀達(dá)到最大量；
方案三：AL

H2SO4

  Al₂（SO₄）₃        Al

NaOH

NaAlO₂

Al2(SO4)3

Al（OH）₃
  方程式：Al+

3

2

H₂SO₄=

1

2

Al₂（SO₄）₃+

3

2

H₂↑
          Al+OH^-+H₂O=AlO₂^-+

3

2

H₂↑       
       Al³⁺+3AlO₂^-+6 H₂O=4 Al（OH）₃↓
故答案為：方案二較好；不容易控制使生成的AL（OH）₃沉淀達(dá)到最大量；Al+

3

2

H₂SO₄=

1

2

Al₂（SO₄）₃+

3

2

H₂↑； Al+OH^-+H₂O=AlO₂^-+

3

2

H₂↑；Al³⁺+3AlO₂^-+6 H₂O=4 Al（OH）₃↓

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氫氧化鋁的制備方案的分析，難度不大，掌握氫氧化鋁的兩性及其相互之間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵；