Question

20．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由表中的離子形成的：

陽離子	K+	Na+	Cu2+	Al3+
陰離子	SO42-	HCO3-	NO3-	OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出C、D的化學(xué)式：CKAl（SO₄）₂，DCuSO₄．
（2）向C溶液中加入過量E溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）檢驗C中陰離子的方法：取少量C溶液于試管中，先加稀鹽酸，再加BaCl₂溶液．

Answer 1

分析 ：①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，說明D中含有離子Cu²⁺；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，由以上離子可以看出，應(yīng)為Al³⁺與OH^-的反應(yīng)，則E中含有OH^-，C中含有Al³⁺；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），說明B中含有K⁺；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，
則A含有HCO₃^-，焰色反應(yīng)不呈紫色，A應(yīng)為NaHCO₃，
C、D中產(chǎn)生白色沉淀該沉淀為
BaSO₄，說明C、D中含有SO₄^2-；
所以C為KAl（SO₄）₂，D為CuSO₄，E焰色反應(yīng)不呈紫色，只能為NaOH，
⑤將B、D兩溶液混合，D為CuSO₄，未見沉淀或氣體生成，說明二者沒有發(fā)生任何反應(yīng)，則B為KNO₃，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知C為KAl（SO₄）₂，D為CuSO₄，故答案為：KAl（SO₄）₂；CuSO₄；
（2）C為KAl（SO₄）₂，加入過量氫氧化鈉，可生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）檢驗硫酸根離子，可先加入鹽酸酸化，排除銀離子以及碳酸根離子的干擾，再加氯化鋇溶液檢驗，
故答案為：取少量C溶液于試管中，先加稀鹽酸，再加BaCl₂溶液．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗、推斷及計算能力的綜合考查，題目難度中等．