9．下列四組離子中一定能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．NO3-  H+、Fe2+、SO42-D．Na+、OH-、Cl-、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能結合生成絡離子，不發(fā)生氧化還原反應等，則離子能大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、CO32-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe3+、SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故B錯誤；
C．NO3-  H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高考高頻考點，側重復分解反應的考查，注意信息的抽取和離子的性質為解答的關鍵，選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，在達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L．下列說法正確的是（　　）
A．平衡向正反應方向移動B．x+y＜z
C．B的轉化率升D．C的體積分數(shù)下降

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由表中的離子形成的：
陽離子K+Na+Cu2+Al3+
陰離子SO42-HCO3-NO3-OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出C、D的化學式：CKAl（SO4）2，DCuSO4．
（2）向C溶液中加入過量E溶液，反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）檢驗C中陰離子的方法：取少量C溶液于試管中，先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應：
①H2（g）+I2（g）?2HI（g）
②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），
下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
a．各物質的濃度不變                            
 b．容器內氣體壓強不變
c．容器內氣體密度不變                          
d．容器內氣體顏色不變
e．各組分的物質的量分數(shù)或質量分數(shù)不變  
f．混合氣體的平均相對分子質量不變．
A．aeB．aefC．abcD．ac

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是（　　）
A．兩種元素組成的分子一定只有極性鍵
B．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C．對于組成結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔沸點一定越高
D．含陰離子的化合物一定有陽離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　　）
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ANH3溶于水顯堿性用氨氣作“噴泉實驗”
B高錳酸鉀具有強氧化性高錳酸鉀須與活性金屬粉末分開儲存
CNH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
D碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度用酒精萃取碘水中的碘
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都顯黃色，其中A為銀白色質軟的低熔點金屬單質，B為淡黃色的固體化合物，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，而B與水反應生成的氣體可供給呼吸，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能變成D．
（1）寫出A～E的化學式：
ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3、ENaHCO3．
（2）E加熱生成D的化學方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）C溶液和CO2反應生成D的離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知室溫時，某一元酸HA的Ka 約為1×10-7，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol/LHA溶液的pH=3.5
B．0.1mol/LHA溶液中，由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍
C．0.1mol/LNaA溶液中，各離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D．向0.1mol/LNaA溶液中加水稀釋，所有離子濃度均降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某固體粉末樣品中只可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、NH4+、Cl-中的幾種離子，某實驗小組為確定其成分設計如下實驗：
①取適量樣品加水溶解．
②取少量①中的待測液，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色．
③另取少量①中的待測液，滴加過量的氫氧化鈉溶液，除得到沉淀外，還有無色有刺激性氣味的氣體放出，該氣體可使酚酞溶液變紅．
（1）由上述實驗可知，該樣品中一定不含有的離子為Fe3+（填離子符號），一定含有的離子為Fe2+、NH4+、Cl-（填離子符號）．
（2）操作③中沉淀變化的現(xiàn)象為沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（3）操作③中生成刺激性氣體的離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案