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將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末，等質量分成兩份，其中一份中加入足量的稀鹽酸，放出氣體2.24 L，將該氣體通入另一份混合物中充分反應后，氣體體積變?yōu)?.016 L(氣體體積均已折算到標準狀況)，則原混合物中Na2O2與NaHCO3的物質的量之比為

A．

3∶2

B．

2∶1

C．

8∶1

D．

2∶9

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

將Na2O2和NaHCO3的混合物等質量分成兩份，其中一份加100mL稀鹽酸，使其充分反應，溶液呈中性，放出2.24L氣體。將氣體通入另一份混合物中，充分反應后，氣體體積變?yōu)?/span>2.016L。求原混合物中Na2O2和NaHCO3物質的量之比和鹽酸溶液的物質的量濃度（氣體體積均在標準狀況下測定）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

 將Na2O2和NaHCO3的混合物加熱（溫度大于120℃），試分析可能發(fā)生反應的化學方程式及最后產生氣體和殘余固體的成分。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Na2O2和NaHCO3固體混合物置于密閉容器中加熱充分反應，放出氣體后冷卻。加熱時可能發(fā)生的反應如下：

2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑

2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)若固體混合物的質量為m，反應后冷卻再稱其質量減少了Δm。設NaHCO3、Na2O2的物質的量分別為a、b，試確定下列條件下Δm的取值范圍(用含m的代數式表示)。

①當a/b≤1時，Δm取值范圍是_____________________。

②當1＜a/b≤2時，Δm取值范圍是___________________。

③當a/b＞2時，Δm取值范圍是______________________。

(2)若m=14.52 g，Δm= 1.28 g時，向反應后的殘留固體內滴加2.00 mol·L-1鹽酸140.0 mL，可產生標準狀況下的氣體____________ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Na2O2和NaHCO3固體混合物置于密閉容器中加熱充分反應，放出氣體后冷卻。加熱時可能發(fā)生的反應如下：

2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑

2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)若固體混合物的質量為m，反應后冷卻再稱其質量減少了Δm。設NaHCO3、Na2O2的物質的量分別為a、b，試確定下列條件下Δm的取值范圍(用含m的代數式表示)。

①當a/b≤1時，Δm取值范圍是_____________________。

②當1<a/b≤2時，Δm取值范圍是___________________。

③當a/b>2時，Δm取值范圍是______________________。

(2)若m=14.52 g，Δm= 1.28 g時，向反應后的殘留固體內滴加2.00 mol·L-1鹽酸140.0 mL，可產生標準狀況下的氣體____________ L。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將 Na2O2和 NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應。當剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2、H2O時，值可能為

A．0．5      B．0．65      C．0．85      D．1．0

 

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