下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
B、最外層有5個電子的原子對應的元素肯定是非金屬元素
C、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
D、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：
分析：A．氧元素、氟元素沒有最高正化合價；
B．最外層有5個電子的原子處于ⅤA族，可能為非金屬性元素，也可能是金屬元素；
C．金屬失去電子能力與化合價無關；
D．ⅠA族含有H元素、堿金屬元素，H元素與ⅦA族元素間可形成共價化合物，堿金屬元素與ⅦA族元素間可形成離子化合物．
解答： 解：A．氧元素、氟元素沒有最高正化合價，其它周期主族元素最高正化合價從左到右，最高正價從+1遞增到+7，故A錯誤；
B．最外層有5個電子的原子處于ⅤA族，同主族自上而下金屬性增大，該元素可能為非金屬性元素，也可能是金屬元素，故B錯誤；
C．金屬失去電子能力與化合價無關，如Al表現(xiàn)+3價，Na表現(xiàn)+1價，而失去電子能力Na＞Al，故C錯誤；
D．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物，如HCl，也可以形成離子化合物，如NaCl，故D正確，
故選D．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對周期表中特殊性的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鈉過氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取1.77g樣品，配制成100.00mL溶液A．
②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5g．
③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．回答下列問題：
（1）①不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺?div id="tefedci" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
：
A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B、定容時仰視儀器上的刻度線
C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
③中配好的KMnO4溶液置于
 
（“酸式”或“堿式”）滴定管，判斷滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 

（3）通過計算確定樣品的組成
 
（寫出簡單計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1mol/L的鹽酸時，下列說法正確的是（　　）
A、AgCl沉淀溶解平衡正向移動
B、AgCl溶解度增大
C、溶液中c（Ag+）增大
D、溶液中c（Cl-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、所有的放熱反應在常溫常壓下都容易進行
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應屬吸熱反應
C、天然氣燃燒時，其化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D、反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是（　　）
A、H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
B、BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C、CS2中C原子sp雜化，為直線形
D、PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是（　�。�
A、若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
B、若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
C、a為2
D、平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，寫出反應的離子方程式
 
．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．電池正極的電極反應式為
 
．
（3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式
 
．
（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關系如圖：則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
 
L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入足量硝酸，再加入過量的氨水，有沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到殘渣．上述沉淀和殘渣分別為（　�。�
A、Fe（OH）3；Fe2O3
B、Fe （OH）2；FeO
C、Fe （OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4
D、Fe2O3；Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為五個橢圓交叉構成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號：

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是
 
（填分類標準代號，下同）都是氧化物的是
 
．
②如圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應的是
 
，所屬基本反應類型的是
 
反應．
③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應的離子
方程式為
 
．
④用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物
質(zhì)的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為
 
，要證明該分散
系的實驗的方法是
 
．

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