Question

下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（　　）

• A、H₂S分子中，S為sp雜化，為直線形
• B、BCl₃中B原子sp²雜化，為平面三角形
• C、CS₂中C原子sp雜化，為直線形
• D、PCl₃中P原子sp³雜化，為三角錐形

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子中原子雜化方式及分子空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．H₂S分子中，S原子價層電子對個數(shù)為4且含有兩個孤電子對，所以S為sp³雜化，為V形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．BCl₃中B原子價層電子對個數(shù)為3且不含孤電子對，所以B原子sp²雜化，為平面三角形，故B正確；
C．CS₂中C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以C原子為sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．PCl₃中P原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以P原子為sp³雜化，為三角錐形結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選A．

點評：本題考查分子中原子雜化方式、分子空間構(gòu)型的判斷，明確價層電子對互斥理論即可解答，為高考熱點，熟練掌握價層電子對互斥理論，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點．