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15．200mL Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，溶液中SO42-的物質的量濃度是（　�。�
A．0.5mol/LB．0.75 mol/LC．1 mol/LD．0.25 mol/L

分析 n（Fe3+）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，由Fe2（SO4）3可知，n（SO42-）=0.1mol×$\frac{3}{2}$=0.15mol，結合c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：n（Fe3+）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，由Fe2（SO4）3可知，n（SO42-）=0.1mol×$\frac{3}{2}$=0.15mol，則溶液中SO42-的物質的量濃度是$\frac{0.15mol}{0.2L}$=0.75 mol/L，
故選B．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質的量濃度、物質的量的關系及物質構成為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意硫酸根離子物質的量計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為185 kJ/mol
B．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C （石墨，s）═C（金剛石，s）△H＜0
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D．已知Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=+Q kJ•mol-1，則Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-Q kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是（　　）
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
A．反應CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H4=+74.8kJ•mol-1
B．反應①中電能轉化為化學能
C．反應②中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應③使用催化劑，△H3減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎．
①餐飲業(yè)產生的“地溝油”的主要成分是油脂．一定條件下，油脂水解可以生成高級脂肪酸和甘油．
②市場上銷售的食用鹽的品種很多．下列食用鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是C（填字母）．
a．加鋅鹽 b．加碘鹽 c．加鈣鹽
③下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是A．（填字母）
A．維生素 B．糖類 C．蛋白質
④市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某烴分子中含一個苯環(huán)結構和兩個三鍵，則該烴的化學式不可能是（　�。�
A．C10H6B．C13H12C．C15H16D．C19H22

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-離子數(shù)為0.1NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA
D．235g核互${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應的化學方程式
（1）氯乙烷與NaOH溶液混合CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$NaCl+CH3CH2OH
（2）苯的硝化反應
（3）1，2-二溴丙烷與NaOH醇溶液混合加熱CBrH2CHBrCH3+2NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH≡CHCH3↑+2H2O+2NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．乙稀利（C2H6ClO3P）植物生長調節(jié)劑，它可由環(huán)氧乙燒和PCl3為原料合成．相關表示不正確的是（　�。�
A．環(huán)氧乙烷的結構簡式：C2H4OB．中子數(shù)為16的磷原子：${\;}_{15}^{16}$P
C．氯原子的結構示意圖：D．PC13的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一種帶有多孔結構的鎳鋁合金對H2具有較強的吸附性，其高催化活性和熱穩(wěn)定性使得該鎳鋁合金被用于很多工業(yè)過程中和有機合成反應中．如圖是以鎳黃鐵礦（主要成分為NiS、FeS等）為原料制備該鎳鋁合金的工藝流程圖：

回答下列問題：
（1）Ni（CO）4中C、O化合價與CO中的C、O化合價相同，則Ni化合價為0價．
（2）在空氣中“煅燒”生成Ni2O3和Fe2O3，寫出Fe2O3的化學方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2．
（3）操作“鎳$\stackrel{CO}{→}$Ni（CO）4$\stackrel{加熱}{→}$鎳”的目的是提純鎳．
（4）Ni、Al高溫熔融時，氣體x的作用是保護Ni、Al，防止其被氧化．對“高溫熔融”物冷卻后，需要進行粉碎處理，粉碎處理的目的是增大接觸面積，提高“堿浸“的反應速率．
（5）“堿浸”可以使鎳產生多孔結構，從而增強對H2的吸附性，“浸出液”中的主要離子是Na+、AlO2-或[Al（OH）4]-、OH-；“浸出液”中的鋁元素可循環(huán)利用，寫出回收“浸出液”中的鋁元素，并制備“高溫熔融”時的原料Al的流程：浸出液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3$\stackrel{灼燒}{→}$Al2O3（熔融）$→_{冰晶石}^{電解}$Al（示例：CuO$\stackrel{H+}{→}$Cu2+$\stackrel{Fe}{→}$Cu）．

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