Question

14．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2N_A
• B． 在反應(yīng)KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中，每生成3molCl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A
• C． 含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2N_A
• D． 某密閉容器中盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO₃分子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．氧氣和臭氧都只含有氧元素，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出含有氧原子的物質(zhì)的量，然后計算出含有氧原子數(shù)目；
B．由反應(yīng)可知，生成3molCl₂轉(zhuǎn)移5mol電子；
C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，含有2mol氧原子；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.3mol．

解答 解：A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有16gO原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1N_A，故A錯誤；
B．反應(yīng)KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中，每生成3molCl₂轉(zhuǎn)移5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故B錯誤；
C．含4mol Si-O鍵的二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硅中含有2mol氧原子，氧原子數(shù)為2N_A，故C正確；
D．某密閉容器中盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，在一定條件下充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.3mol，生成的SO₃分子數(shù)小于0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，B為易錯點(diǎn)，注意每生成3molCl₂轉(zhuǎn)移5mol電子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．