19.向含有一定物質(zhì)的量的FeCl3的溶液中逐漸加入鐵粉,當(dāng)溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時,被還原的Fe3+的物質(zhì)的量占到原Fe3+總物質(zhì)的量的比例是( 。
A.50%B.40%C.60%D.30%

分析 發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,當(dāng)溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時,設(shè)均為3mol,結(jié)合反應(yīng)計算.

解答 解:當(dāng)溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時,設(shè)均為3mol,
由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知,參加反應(yīng)的Fe3+為2mol,則原Fe3+總物質(zhì)的量為3mol+2mol=5mol,
可知被還原的Fe3+的物質(zhì)的量占到原Fe3+總物質(zhì)的量的比例是$\frac{2mol}{5mol}$×100%=40%,
故選B.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,為高考常見題型和高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意巧設(shè)數(shù)據(jù)簡化計算,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.査閱文獻(xiàn)可知:白磷:分子式為P4,白色固體,著火點40℃,劇毒;紅磷:巨型共價分子,棕紅色 固體,著火點240℃,毐性較低;黑磷:空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),它將有可能替代傳統(tǒng)的單晶硅成為電子線路的基本材料.它們的結(jié)構(gòu)如下圖所示:

下列說法正確的是( 。
A.屬于同位素B.屬于同分異構(gòu)體
C.都屬于多原子分子D.黑磷在空氣中不易燃燒

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10.下列化合物分別跟溴和鐵粉反應(yīng),苯環(huán)上氫原子被取代,所得一溴代物有兩種同分異構(gòu)體的是( 。
A.B.C.D.

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7.下列說法中,不正確的是(設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù))( 。
A.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點高于鋁
B.向氫氧化鎂懸濁液中加入濃的NH4Cl溶液,因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解
C.足量的Cu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)可生成NA個SO2分子
D.氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液,說明鋁具有一定的非金屬性

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14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NA
B.在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中,每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C.含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中,氧原子數(shù)為2NA
D.某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,在一定條件下充分反應(yīng),生成SO3分子數(shù)為0.2NA

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4.在下列反應(yīng)中,鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是( 。
A.Zn2+HCl=ZnCl2+H2
B.Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
C.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
D.MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+H2O

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11.將一小塊金屬鈉投入下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是( 。
A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.稀氫氧化鈉溶液D.氯化鎂溶液

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8.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是( 。
A.物質(zhì)跟氧氣反應(yīng)
B.有氧原子得失的反應(yīng)
C.有元素化合價升降的反應(yīng)
D.有電子得失或共用電子對發(fā)生偏移的反應(yīng)

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9.氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料.電化學(xué)法是合成氨的一種新方法,其原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.圖中所示電極中,X端為負(fù)極,Y端為正極
B.Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e-=2H+
C.反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
D.當(dāng)有3gH+通過質(zhì)子交換膜時,Z的體積為11.2L(標(biāo)況)

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