Question

一定量的鋅粒與100mL一定濃度的硫酸充分反應(yīng)后生成的氣體為0.3moL，則反應(yīng)消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量和原H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度肯定不正確的是（　�。�

• A、n（H₂SO₄）=0.6mol c（H₂SO₄）＞6mol/L
• B、n（H₂SO₄）=0.3mol c（H₂SO₄）≥3mol/L
• C、n（H₂SO₄）＜0.3mol c（H₂SO₄）＜3mol/L
• D、0.3mol≤n（H₂SO₄）≤0.6mol 3mol/L≤c（H₂SO₄）≤6mol/L

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成氣體為SO₂和H₂的混合物，一定量的鋅粒與100mL一定濃度的硫酸充分反應(yīng)后不論是否生成氫氣，生成的氣體為0.3moL，根據(jù)得失電子守恒，參加反應(yīng)鋅的物質(zhì)的量為：0.3mol，硫酸鋅的物質(zhì)的量為0.3mol，如果只生成氫氣，則反應(yīng)消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.3mol 和原H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；如果全部生成二氧化硫，則氧化性硫酸為0.3mol，酸性硫酸也是0.3mol，隨反應(yīng)的進行濃硫酸變稀硫酸，所以反應(yīng)消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.6mol和原H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度肯定大于6mol/L，由此分析解答．

解答： 解：鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成氣體為SO₂和H₂的混合物，一定量的鋅粒與100mL一定濃度的硫酸充分反應(yīng)后不論是否生成氫氣，生成的氣體為0.3moL，根據(jù)得失電子守恒，參加反應(yīng)鋅的物質(zhì)的量為：0.3mol，硫酸鋅的物質(zhì)的量為0.3mol，如果只生成氫氣，則反應(yīng)消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.3mol 和原H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；如果全部生成二氧化硫，則氧化性硫酸為0.3mol，酸性硫酸也是0.3mol，隨反應(yīng)的進行濃硫酸變稀硫酸，所以反應(yīng)消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.6mol和原H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度肯定大于6mol/L，
A、生成的氣體全部是二氧化硫，反應(yīng)消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.6mol和原H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度肯定大于6mol/L，故A正確；
B、是稀硫酸與一定量的鋅反應(yīng)，酸過量，得反應(yīng)消耗n（H₂SO₄）=0.3mol，原c（H₂SO₄）≥3mol/L，故B正確；
C、不管是稀硫酸還是濃硫酸反應(yīng)消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量大于等于0.3mol，故C錯誤；
D、生成的氣體是氫氣和二氧化硫的混合氣體，符合0.3mol≤反應(yīng)消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量≤0.6mol，3mol/L≤原H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度≤6mol/L，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重于硫酸的性質(zhì)的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的異同，題目難度不大．