已知Fe3+的氧化性大于I2，在一種酸性溶液中，存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中：
（1）一定含有
 
；
（2）一定不含有
 
；
（3）不能確定是否含有的離子是
 
．
考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，能與溴反應(yīng)的只有I-，在酸性條件下，NO3-、Fe3+具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)不能存在，以此解答該題．
解答： 解：在酸性條件下，NO3-、Fe3+具有強(qiáng)氧化性，向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，能與溴反應(yīng)的只有I-，則一定不存在NO3-、Fe3+，由于Cl-不與溴反應(yīng)，不能確定Cl-是否存在，（1）依據(jù)分析可知：一定含有：I-，故答案為：I-；
（2）一定不含有：NO3-、Fe3+；故答案為：NO3-、Fe3+；
（3）不能確定是否含有的離子是：Cl-，故答案為：Cl-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)題目信息結(jié)合離子的性質(zhì)進(jìn)行判斷，注意NO3-、Fe3+與I-不能大量共存．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
B、0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
D、常溫下，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合：c （CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)入通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
 
．若通入SO2的速率為2.24L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，求左側(cè)水的流入速率應(yīng)為
 
（結(jié)果用mL/min表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中具有廣泛的用途，譬如可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />請(qǐng)解答下列問(wèn)題：

（1）用化學(xué)方程式表示氯化鐵作催化劑、氧化劑的反應(yīng)各1例：
 
．
（2）如圖是根據(jù)FeCl3腐蝕印刷電路銅板原理設(shè)計(jì)的原電池，放電時(shí)正極反應(yīng)式為
 
．若將FeCl3溶液濃度改為1.0mol/L，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，電流計(jì)讀數(shù)將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．

（3）待（2）中的反應(yīng)完成后，將銅棒換成鐵棒．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與（2）中的偏轉(zhuǎn)方向
 
（填“相同”或“相反”，負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鹵代烴在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，如：RCl+H2O
NaOH
△
ROH+HCl（R代表烴基，下同）   RCH2CH2Cl+NaOH
醇
△
RCH=CH2+NaCl+H2O
試以淀粉為唯一有機(jī)原料（無(wú)機(jī)試劑自選），制取乙二醇．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件
（1）
 

（2）
 
，
（3）
 

（4）
 
，
（5）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的有機(jī)化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線如圖：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
試回答：
（1）H中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，推測(cè)B的核磁共振氫譜中顯示有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)類型 A→B
 
；  W→BAD
 
．
（4）1mol C可以和
 
mol Br2反應(yīng)
（5）C→D的過(guò)程中可能有另一種產(chǎn)物C1，請(qǐng)寫(xiě)出在加熱條件下C1與足量稀NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）B與HCHO在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理，與酚醛樹(shù)脂的制備原理相似．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（7）W的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出所有符合以下要求的W的同分異構(gòu)體：
①與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的鋅粒與100mL一定濃度的硫酸充分反應(yīng)后生成的氣體為0.3moL，則反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量和原H2SO4的物質(zhì)的量濃度肯定不正確的是（　�。�
A、n（H2SO4）=0.6mol c（H2SO4）＞6mol/L
B、n（H2SO4）=0.3mol c（H2SO4）≥3mol/L
C、n（H2SO4）＜0.3mol c（H2SO4）＜3mol/L
D、0.3mol≤n（H2SO4）≤0.6mol 3mol/L≤c（H2SO4）≤6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201502/219/e5d041f4.png" style="vertical-align:middle" />
A、甲裝置制干燥的氨氣
B、用乙裝置收集并測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積
C、用丙裝置除去CO2中含有的少量HC1
D、用丁裝置吸收NH3，并防止倒吸

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