3．部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①AA單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種常見氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④DD單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤E通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A元素在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族
（2）B與C形成的化合物的化學式為Mg3N2，寫出電子式
（3）①C與F組成的5核陽離子的鑒別方法加入濃NaOH溶液加熱，生成氣體若能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明含有銨根離子
②C與F組成18電子化合物結(jié)構(gòu)式為
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱4NH3+3O2（純）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
（5）工業(yè)制備D的粗產(chǎn)品的化學反應(yīng)方程式為SiO2+2C═Si+2CO↑．

分析 A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5，說明其A具有變價，則A為Fe元素；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，原子只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，故B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則C為N元素；D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，則F為H元素；通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5，則A為Fe；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，原子只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，故B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則C為N元素；D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，則F為H元素；通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素，
（1）A為Fe元素，在周期表中的位置為：第四周期Ⅷ族，
故答案為：第四周期Ⅷ族；
（2）B與C形成的化合物的化學式為Mg3N2，Mg3N2為離子化合物，其電子式為，
故答案為：Mg3N2；；
（3））①C與F分別為N、H元素，二者組成的5核陽離子為銨根離子，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體是氨氣，先加入濃氫氧化鈉溶液將銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣，然后再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，
故答案為：加入濃NaOH溶液加熱，生成氣體若能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明含有銨根離子；
②N、H組成18電子化合物為N2H4，是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，其結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱：4NH3+3O2（純）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，
故答案為：4NH3+3O2（純）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O；
（5）碳能與二氧化硅反應(yīng)生成硅單質(zhì)，工業(yè)制備Si的粗產(chǎn)品的化學反應(yīng)方程式為：SiO2+2C═Si+2CO↑，
故答案為：SiO2+2C═Si+2CO↑．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為
CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-．
（4）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況（填“變大”、“變小”或“不變”）
①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$變大；   ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變．
（5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是當完全電離時應(yīng)該是PH=4，現(xiàn)在PH值HX＞CH3COOH，說明原來HX電離更多，故HX的電離平衡常數(shù)＞醋酸的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫原子序數(shù)）11＞13＞6＞8＞1．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫結(jié)構(gòu)式）H-C≡C-H．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+C$?_{①OH-△②H+}^{H+△}$B+D（①②表示轉(zhuǎn)化的先后兩個步驟）其中，A、B、C三種物質(zhì)均由X、Y、Z三種元素組成；B、C是非電解質(zhì)，誤飲用C成分可導(dǎo)致眼睛失明；A的水溶液顯酸性，相對分子質(zhì)量為90，而且該分子中只含一種官能團；B分子量比A大28；D是由X、Z兩種元素組成．出C的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OH；寫出A+C反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：2CH3OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH3OOC-COOCH3+H2O寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中序號①的反應(yīng)類型水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；序號②發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：-OOC-COO-+2H+=HOOC-COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑．
I．合成該物質(zhì)的步驟如下：
步驟 1：配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液．
步驟 2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，溫度控制在 50℃，用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH 到 9.5．
步驟 3：放置1h后，過濾、洗滌、干燥，得碳酸鎂晶體產(chǎn)品[MgCO3•H2O（n=1～5）]．回答下列問題：
（1）配制 250mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外還有250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）步驟 2 中反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH3•H2O+HCO3-=MgCO3+NH4++H2O．
（3）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈．
Ⅱ．測定產(chǎn)品MgCO3•H2O 中的 n 值（儀器和藥品如圖所示）：

（4）上述裝置的連接順序為a-e-d-b-c（按氣流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是冷卻，吸收二氧化碳氣體．
（5）加熱前先通入N2 排盡裝置中的空氣，稱取裝置 C、D 的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通入N2的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸．
（6）若裝置 B 中無殘留物，要準確測定 n 值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的①②（或①③或②③）（填選項字母），寫出相應(yīng)的數(shù)學表達式：n=$\frac{22（{m}_{1}{-m}_{2}）}{9{m}_{2}}$或$\frac{22{m}_{3}}{9（{m}_{1}-{m}_{3}）}$或$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
①裝置 A 反應(yīng)前后質(zhì)量差m1
②裝置 C 反應(yīng)前后質(zhì)量差m2
③裝置 D 反應(yīng)前后質(zhì)量差m3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．（一）碳酸鑭[La2（CO3）3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭．

（1）制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F→A→B→D→E→C
（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)式為NH3．H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
（3）X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2
（4）Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為NH3在水中溶解度大
（二）氫氧化鈰[Ce（OH）4]是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦（主要含CeFCO3）經(jīng)如下流程獲得：

已知：在酸性溶液中Ce4+有強氧化性，回答下列問題：
（5）氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（6）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：
2Ce3+（水層）+6HT（有機層）2CeT3（有機層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動．
（7）已知298K時，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為9．
（8）取某Ce（OH）4產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+）．
①FeSO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算Ce（OH）4產(chǎn)品的純度95.68%．
滴定次數(shù)FeSO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次0.5023.60
第二次1.0026.30
第三次1.2024.10
③若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce（OH）4產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測定的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各元素中，原子半徑最大的元素是P（填元素符號 ）
（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
①已知：常溫下，反應(yīng)II中每吸收1.7g H2S氣體，反應(yīng)放出熱量4.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問題：
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯；元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；B和C的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號 ）；五種原子中半徑最大的是Na（填元素符號 ）．五種元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是（以上填化學式）HClO4．
（3）實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學鍵類型為共價鍵．
（4）D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于分子式為C6H12O2的有機物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是（　�。�
A．若可以水解，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其同分異構(gòu)有8種
B．若可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，則其同分異構(gòu)有8種
C．一定能與Na反應(yīng)生成H2
D．可能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛子蒟、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

（1）Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請寫出圖中反應(yīng)YZ2→YZ的化學方程式：___________（注明反應(yīng)條件）。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，寫出該溶液中的陰離子濃度由大到小的順序：______________。

（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。

① 常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；

② Q、W金屬性的強弱為Q>W，下列表述中正確的且能證明這一事實的是__________（填序號）

a. Q單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)的低

b. W單質(zhì)的硬度比Q大

c. Q單質(zhì)能將W從它的鹽溶液中置換出來

d. Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強

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