Question

15．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫原子序數(shù)）11＞13＞6＞8＞1．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫結(jié)構(gòu)式）H-C≡C-H．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+C$?_{①OH-△②H+}^{H+△}$B+D（①②表示轉(zhuǎn)化的先后兩個(gè)步驟）其中，A、B、C三種物質(zhì)均由X、Y、Z三種元素組成；B、C是非電解質(zhì)，誤飲用C成分可導(dǎo)致眼睛失明；A的水溶液顯酸性，相對(duì)分子質(zhì)量為90，而且該分子中只含一種官能團(tuán)；B分子量比A大28；D是由X、Z兩種元素組成．出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃OH；寫出A+C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH₃OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH₃OOC-COOCH₃+H₂O寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中序號(hào)①的反應(yīng)類型水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；序號(hào)②發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：^-OOC-COO^-+2H⁺=HOOC-COOH．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O，R為Al元素；X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，結(jié)合原子序數(shù)可知X為H、Y為C；Q與X同主族，Q的原子序數(shù)大于8，位于IA族，則Q為Na，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為O，Q為Na，R為Al，
（1）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Na＞Al＞C＞O＞H，即原子半徑由大到小的順序是11＞13＞6＞8＞1，
故答案為：11；13；6；8；1；
 （2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)為乙炔，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，
故答案為：H-C≡C-H；
（3）A、B、C三種物質(zhì)均由X、Y、Z三種元素組成；B、C是非電解質(zhì)，誤飲用C成分可導(dǎo)致眼睛失明，C為CH₃OH；A的水溶液顯酸性，而且該分子中只含一種官能團(tuán)，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知，A含-COOH，相對(duì)分子質(zhì)量為90，則A為HOOC-COOH；B分子量比A大28，B為CH₃OOC-COOCH₃；D是由X、Z兩種元素組成，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知D為H₂O．則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OH；A+C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH₃OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH₃OOC-COOCH₃+H₂O；轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中序號(hào)①的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；序號(hào)②發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為^-OOC-COO^-+2H⁺=HOOC-COOH，
故答案為：CH₃OH；2CH₃OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH₃OOC-COOCH₃+H₂O；水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；^-OOC-COO^-+2H⁺=HOOC-COOH．水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素的性質(zhì)、元素的位置等來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（3）為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．