Question

7．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

• A． 圖①表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線
• B． 圖②表示一定條件下進行的反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0各成分的物質(zhì)的量變化，t₂時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積
• C． 圖③表示某明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）₂溶液體積的關系，在加入20 mL Ba（OH）₂溶液時鋁離子恰好沉淀完全
• D． 圖④表示化學反應H₂（g）+C1₂（g）═2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H=﹢183 kJ/mol

Answer 1

分析 A．酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率應該很大，圖象曲線變化與實際不相符；
B．根據(jù)圖②曲線變化可知，t₂時刻后二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量減小，而三氧化硫的物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動，結合反應為氣體體積縮小的反應及平衡移動原理分析；
C．向明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液，開始階段生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，隨后繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀，而氫氧化鋁沉淀溶解，最后沉淀完全為硫酸鋇，沉淀質(zhì)量達到最大時氫氧化鋁完全溶解；
D．反應H₂（g）+C1₂（g）═2HCl（g）為放熱反應，該反應的反應熱△H應該為負值．

解答 解：A.0.1mol•L^-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol•L^-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，圖象曲線變化與實際不相符，故A錯誤；
B．根據(jù)圖②分析，t₂時刻后二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量減小，而三氧化硫的物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動，結合反應的特點及平衡移動原理分析，t₂時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積，故B正確；
C．向明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液，開始階段生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，隨后形成硫酸鋇沉淀，而氫氧化鋁沉淀溶解，最后沉淀為硫酸鋇，由圖象可知，在加入20 mL Ba（OH）₂溶液時鋁離子恰好轉化為偏鋁酸根，故C錯誤；
D．根據(jù)圖④分析，反應H₂（g）+C1₂（g）═2HCl（g）為放熱反應，則該反應的反應熱△H=-183 kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及中和滴定、熱化學方程式書寫、化學平衡及其影響、離子反應的應用等知識，題目難度中等，注意掌握反應熱與焓變的關系，C為易錯點，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．