下圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是
A．X、Y、Z均為氣態(tài)
B．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡[的判斷依據(jù)
C．升高溫度時增大，減小，平衡向右移動
D．使用催化劑Z的產(chǎn)率增加
B
根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，生成物Z的含量逐漸升高，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。但升高溫度，正逆反應(yīng)速率均是增加的，C不正確。當(dāng)溫度相同時，壓強(qiáng)越大，生成物Z的含量越小，這說明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)。若X、Y、Z均為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的體積不變，A不正確。所以Z一定是氣體，X和Y中只能有一種是氣體。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，所以當(dāng)密度不再發(fā)生變化時，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，D不正確。答案是B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)   ΔH="-192" kJ·mol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是
A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y
B．若x∶y=1∶2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
C．若x∶y=1∶3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D．若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快
C．高壓有利于工業(yè)上合成氨
D．打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某水溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是
A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)正向?yàn)椤鱄>0
D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

和充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達(dá)平衡時，為0.80 mol，如果此時移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同溫度下再達(dá)平衡時，的物質(zhì)的量是 （        ）
A．大于0.40 mol，小于 0.80 molB．0.40 mol
C．小于0.40 molD．0.80 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
 
700℃
900℃
K1
1．47
2．15
K2
2．38
1．67
①反應(yīng) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數(shù)K，則△H=     （用△H1和△H2表示），K=     （用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號）。
A．容器中壓強(qiáng)不變               B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)= v逆(H2O)              D．c(CO)= c(CO2)
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為     ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度           mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時增大的是          （填序號）
A．升高溫度                      B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積和溫度不變的密閉容器中充入1mol H2O蒸氣和足量鐵粉，建立平衡
3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）之后，測得H2O蒸氣的分解率為x%，濃度為c1mol／L。若再充人1mol H2O蒸氣，建立新的平衡后．又測得H2O蒸氣的分解率為y%，濃度為C2 mol／L。則下列關(guān)系正確的是
A．x>y，c1>c2B．x<y，c1<c2C．x=y，c1 =c2D．x=y，c1<c2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示，那么：
（1）反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡；
（2）此正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng)；
（3）由T1向T2變化時，V正____________V逆（填>、<、=）；
（4）由T3向T4變化時，V正_____________V逆（填>、<、=）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向1 L密閉容器中充入3 mol X 氣體和1 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是(　　)
A．c(Z)＝0.75 mol/L　　　　B．c(Z)＝1.2 mol/L
C．c(W)＝0.8 mol/LD．c(W)＝1 mol/L

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