一定條件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H＜0，有關(guān)敘述正確的是

A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小

B．恒溫恒容，充人O2，02的轉(zhuǎn)化率升高

C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動

D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變


【答案】D

【解析】

試題分析：A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變大，A錯誤；B．恒溫恒容，充人O2，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氧氣的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C．恒溫恒壓，充人N2，容器容積增大，濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C錯誤；D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的質(zhì)量不變，因此混合氣體的密度保持不變，D正確，答案選D。

考點：考查外界條件對反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的影響


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法．下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　�。�

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+═Cu+2Na+

B

稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性

H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

C

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液

Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

向氯化鋁溶液中加入足量氨水

Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+

D

向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2

CO2+OH﹣═HCO3﹣

向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2

SO2+OH﹣═HSO3﹣

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是

（　�。�

　

A．

ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

　

B．

原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

　

C．

原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

　

D．

d點溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0．6 mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應(yīng)，當(dāng)HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量比為x：y 時所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為

A．2：3       B．3：8       C．1：4       D．1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

C．濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)， 某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略)。

（1）為了完成該實驗，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(    )(    ) →(  )(  ) →(    )(    ) →(    )(    )(填儀器接口的字母編號)。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通人氮氣的主要目的是       。

（2）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作：               。裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有                                           。

（3）裝置C的作用是                                                         。

（4）某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：                 (寫出檢驗步驟及現(xiàn)象)。

（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                                    。

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下列表達(dá)方式錯誤的是                                            （       ）

A．               B．甲烷的電子式 

C．硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p6    D．碳－12原子構(gòu)成   C

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已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

    (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=              ，△H     0（填“<”“ >”“ =”)；

    (2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=       mol·L-1， C的物質(zhì)的量為       mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為            ；

    (3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為          (填正確選項前的字母)：   

a．壓強不隨時間改變    b.氣體的密度不隨時間改變

    c. c(A)不隨時問改變     d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   

   (4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于0. 10 mol/L  NaHCO3溶液的說法正確的是（    ） 

    A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++ H++ CO32-

    B．25℃時，加水稀釋后，n(H+)與n( OH-)的乘積變大

    C．離子濃度關(guān)系：c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-)

    D．溫度升高，c(HCO3-)增大

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