Question

【題目】在10L定容密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系，當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖1，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2。下列分析不正確的是

A. t1時(shí)刻前，混合氣體的密度減小，t1時(shí)刻后，混合氣體的密度不變

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

C. 由T1向T2變化時(shí)，V正> V逆

D. 此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】A，在恒容條件下，氣體總體積不變、氣體的總質(zhì)量也不變，所以氣體的密度也不變，所以A不正確。B，分析圖1中數(shù)據(jù)可知，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，從0～t1，A減少了0.8mol，B減少了0.4mol，C增加了0.4mol，因?yàn)樽兓�量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A(g) +B(g)C(g)，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，B正確。C，由圖2可知，由T1向T2變化時(shí)，C的百分含量在增加，說明反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以V正> V逆，所以C正確。T3時(shí)C的百分含量達(dá)到最高，說明T3之前反應(yīng)未達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，，T3之后，C的百分含量減少，說明溫度升高化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確。