5．有機(jī)化學(xué)中把連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子，如CHFClBr中的碳原子就是手性碳原子．含有手性碳原子的烷烴至少含有的碳原子個(gè)數(shù)有（　�。�
A．5B．7C．9D．11

分析 根據(jù)有機(jī)化學(xué)中把連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子分析，烷烴結(jié)構(gòu)中需連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，分別為H、甲基、乙基、丙基，據(jù)此分析解答．

解答 解：含有的碳原子個(gè)數(shù)最少的含有手性碳原子的烷烴連接的原子或原子團(tuán)，分別為H、甲基、乙基、丙基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，帶“*”碳原子是手性碳原子，所以至少含有的碳原子個(gè)數(shù)為7，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查手性碳原子的確定方法，注意手性碳原子一定是飽和碳原子且手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng)
B．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：rX＞rY＞rW＞rQ
C．工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)與生活關(guān)系密切．現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A．蛋白質(zhì)   B．油脂   C．醬油  D．碳酸氫鈉
請(qǐng)根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空．
①D是一種常用的抗酸藥；
②A溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液后，產(chǎn)生鹽析；
③B是重要的體內(nèi)能源；
④C是我國(guó)人體補(bǔ)鐵工程的主要載體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物稱為鹵代烴，鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某元素R在自然界只存在兩種天然同位素，且它們的含量相近，R的相對(duì)原子質(zhì)量為152，原子核外的電子數(shù)為63．下列關(guān)于R的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．R不是主族元素B．R是第六周期元素
C．R的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D．R的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃刻蝕制成的
B．正常雨水的PH為7
C．生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境
D．煤、石油、沼氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，8.0g CH4中含有的價(jià)電子總數(shù)為5NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與NH3混合氣所含有的質(zhì)子總數(shù)為10NA
D．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性
B．Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色
C．Fe2+的溶液中滴入強(qiáng)堿溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．鐵可以在氧氣中燃燒生成Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2，1mol N2F2含有1.806×1024個(gè)σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si周圍有四個(gè)N原子，Si為sp3雜化，鍵角N-Si-N為109°28′，而N原子周圍只接3個(gè)Si原子，N原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，N原子也是sp3雜化，但由于孤對(duì)電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力更大，使得Si-N-Si鍵小于109°28′．

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