設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是

A．11.2L氮?dú)馑姆肿訑?shù)為0.5NA

B．16g CH4含有的電子數(shù)為8NA

C．7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D．1L0.1molL－1的Na2S溶液中含有的S2－為0.1 NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分了式為C6H12O2并能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物有x種（不包括立體異構(gòu)，下同），分子式為C5H12O并能與Na發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物有y種，則x和y的關(guān)系為

A．x=y B．x>y C．x<y D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)2H2O2===2H2O+ O2↑，下列措施能加快該反應(yīng)速率的是

A．減小壓強(qiáng) B．加熱 C．加水稀釋 D．降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．KOH溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．NaNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測(cè)試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列說法正確的是

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑(×10-10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合價(jià)

最高正價(jià)

+1

+7

+3

+2

+5

——

最低負(fù)價(jià)

——

－1

——

——

-3

-2

A．元素X和Q形成的化合物中只含有離子鍵

B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

C．用單質(zhì)Z做的容器不能盛裝濃硫酸

D．Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物能反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（16分）能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)I為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)II中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196.6 kJ·mol－1。

寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程 式 。

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；該反應(yīng) 平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。

在容積均為V L的I、II、III三個(gè)相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)υ(CO)%如圖所示，

此時(shí)I、II、III三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)再經(jīng)過一段時(shí)間后都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。

（5）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料，采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如下圖所示。電解時(shí)，b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為___________________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－

B．含有0.1 mol·L－1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－

C．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl－

D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組用下列裝置測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3與氧氣反應(yīng))；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定，重復(fù)三次。

已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是 。

（2）通入空氣的作用是 。

（3）若實(shí)驗(yàn)過程中鼓入空氣的速率過快，則測(cè)得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（4）滴定時(shí)，應(yīng)選擇圖中的 (填字母序號(hào))盛裝標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液，根據(jù) 現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)擬回收廢舊電池中的部份物質(zhì)，主要操作流程如下圖：

下列說法不正確的是

A. 步驟①②的名稱分別為溶解、過濾

B. 步驟③中使用的化學(xué)儀器有酒精燈、三角架、泥三角、坩堝、玻璃棒

C. 步驟①②③中都使用了玻璃棒，且三個(gè)操作中玻璃棒的作用不完全相同

D. 步驟④的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案