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1．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．向AlCl3溶液中加入過量氨水，Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．用胃舒平（復方氫氧化鋁）緩解胃酸（HCl）過多，OH-+H+═H2O
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體，Al3++3H2O?Al（OH）3 （膠體）+3H+

分析 A．氧化鋁呈兩性，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
B．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
C．氫氧化鋁應該保留化學式；
D．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁具有吸附性，能夠凈水．

解答 解：A．用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故A正確；
B．向AlCl3溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．用胃舒平（復方氫氧化鋁）緩解胃酸（HCl）過多，氫氧化鋁不能拆開，正確得到離子方程式為：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故C錯誤；
D．向污水中投放明礬，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，生成能凝聚懸浮物的膠體，反應的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3 （膠體）+3H+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol•L-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3mol•L-1•s-1；
②用物質B表示的反應平均速率為0.6mol•L-1•s-1；
③2 s時物質A的轉化率為30%；
④2 s時物質B的濃度為0.7mol•L-1        
其中正確的是（　�。�
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是廚房中常見的物質．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學式表示）．
（3）D最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4．
（4）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應所得產物的電子式為．
（5）單質E與水反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．質量相等的下列物質中，含原子數最多的是（　�。�
A．H2B．O2C．NH3D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列溶液中的c（Cl-）與100mL1mol/L的AlCl3溶液c（Cl-）相等的是（　�。�
A．200mL1mol/L的NaCl溶液B．150mL3mol/L的KCl溶液
C．150mL2mol/LNH4Cl溶液D．100mL1.5mol/L的MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞X
B．氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W
C．由氫化物水溶液的酸性：W＞Z可推知元素的非金屬性W＞Z
D．元素Y與元素Z可形成化合物YZ2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有55個電子，在周期表中的位置如圖所示．C的單質可與酸反應，1molC單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6L的H2；A的最外層電子數是次外層電子數的2倍．答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：
A碳，B氮，C鋁，D硅
（2）C元素的離子結構示意圖：
（3）C的氧化物和NaOH反應的離子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
（4）常溫下，B的氫化物是氣體，實驗室制取該氣體的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（5）請設計一個簡單實驗證明酸性強弱：H2AO3＞H2DO3：將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，證明酸性：H2CO3＞H2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．SO2氣體通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是（　　）
①酸性KMnO4溶液　
②溴水　
③碘水　
④氯水　
⑤FeCl3溶液．
A．①⑤B．②③C．全部D．都不是

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學小組以苯甲酸和異丙醇為原料，制取苯甲酸異丙酯（），已知有關物質的沸點如表：
物質異丙醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃82.4249218
合成苯甲酸異丙酯粗產品：
在如圖圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL異丙醇（密度約為0.79g/cm3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，加入幾塊碎瓷片，小心加熱30分鐘，使反應充分，得苯甲酸異丙酯粗產品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）異丙醇的系統(tǒng)命名法的名稱為2-丙醇；
（3）若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式．
粗產品的精制：
（4）苯甲酸異丙酯粗產品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等，現擬用下列流程圖進行精制，操作①中用到的一種重要玻璃儀器是分液漏斗；操作②的名稱是蒸餾．

（5）結合上述相關數據進行計算，苯甲酸異丙酯的產率為60%．
（6）該實驗中不能用下列那個選項所對應的措施來提高苯甲酸甲酯的產率A．
A．苯甲酸的質量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的異丙醇增加至35mL．

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