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【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＜0。如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量，下列說法中正確的是（ ）

A.t3時降低了溫度

B.t2-t3時間段相對于t1-t2時間段來說平衡并沒有移動

C.t5時增大了壓強

D.t4-t5時間內反應物的轉化率最低

【答案】B

【解析】

A．t3時v(逆)>v(正)，且都比原平衡時小，改變的條件應為減小壓強，A不正確；

B．t2-t3時間段時，v(逆)、v(正)同等程度增大，平衡不發(fā)生移動，應為加入催化劑，B 正確；

C．t5時v(逆)>v(正)，且都比原平衡時大，平衡逆向移動，應為升高溫度，C不正確；

D．t4-t5時間內反應處于平衡狀態(tài)，反應物的轉化率不變，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.c（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液：、Na+、Cl、

B.堿性溶液中：Al3+、Fe3+、、

C.水電離出的c（H+）=1×1012mol/L的溶液：、、、Cl

D.pH =12的溶液中：Na+、Cl、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不會引起誤差的是（ ）

A.酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶

B.酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液

C.用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴

D.用標準鹽酸測定未知濃度NaOH結束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烯（C4H8）是制備線性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脫氫制備，C4H10（g）C4H8（g）＋H2（g） ＝＋123kJ·mol－1。該工藝過程中生成的副產物有炭（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比[]和溫度對丁烯產率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。

下列分析正確的是

A.隨溫度升高丁烯裂解生成的副產物增多，會影響丁烯的產率

B.丁烷催化脫氫是吸熱反應，丁烯的產率隨溫度升高而不斷增大

C.氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會影響丁烯的產率

D.一定溫度下，控制進料比[]越小，越有利于提高丁烯的產率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】數字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行數據采集與分析的實驗手段。下圖是利用數字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像表示的意義是

A.氯離子濃度隨時間的變化

B.氧氣體積分數隨時間的變化

C.氯水的pH隨時間的變化

D.氯水導電能力隨時間的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（ ）

(1)常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)

(2)對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加

(3)常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

(4)常溫下，已知酯酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh：水的離子積為Kw：則有：Ka·Kh=Kw

(5)電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變

(6)如圖裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一段時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③

A.（1）（4）（6）

B.（1）（2）（4）（6）

C.（2）（4）（5）

D.（2）（3）（4）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖。

（1）O點導電能力為零的理由： 。

（2）a、b、c三點酸性由大到小的順序為 。

（3）若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選 。

A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固體KOH

D．加水

E．加固體CH3COONa

F．加Zn粒

（4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是 。

A．c(H+) B．H+個數

C．CH3COOH分子數 D．c(H+)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷不正確的是

A. 生成44.8L N2（標準狀況）

B. 有0.25 mol KNO3被還原

C. 轉移電子的物質的量為1.75mol

D. 被氧化的N原子的物質的量為3.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海冰是海水凍結而成的咸水冰。海水凍結時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設鹽分以一個NaCl計，其大致結構如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )

A.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多

C.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內層NaCl的濃度約為設冰的密度為

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