【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問題。

（1）其中屬于陰離子的是_____；

（2）其中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____；

（3）已知A元素的某種核素的中子數(shù)為18，該核素的符號(hào)是_____；

（4）某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少2個(gè)電子，該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

【答案】O2 Ne 35Cl

【解析】

(1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖中，如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，則該結(jié)構(gòu)示意圖為離子結(jié)構(gòu)示意圖，如果核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則為原子結(jié)構(gòu)示意圖，A、B. C. D.E分別是Cl、O2、Ne、Na、Mg2+，則屬于陰離子的是O2；

(2)最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)該微粒性質(zhì)最穩(wěn)定，所以性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ne；

(3)已知A元素的某種核素的中子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=18+17=35，該核素的符號(hào)是35Cl；

(4)某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少2個(gè)電子為6個(gè)，則核電荷數(shù)為16，為硫元素，該元素的離子為得到兩個(gè)電子的陰離子，該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是目前備受關(guān)注的課題，因而對(duì)碳、硫及其化合物的綜合利用 成為研究的熱點(diǎn)。

（1）下列事實(shí)中，能用來(lái)比較碳元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱的是____________（填字母）。

A．SO2具有漂白性而CO2沒有

B．少量H2SO3可與Na2C03反應(yīng)生成NaHCO3

C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

D．Na2CO3溶液顯堿性，而Na2SO4溶液顯中性

（2）通過熱循環(huán)進(jìn)行能源綜合利用的反應(yīng)系統(tǒng)的原理如下圖所示。

系統(tǒng)（Ⅱ）制取氫氣的熱化學(xué)方程式為________________________；

兩個(gè)系統(tǒng)制得等量的H2時(shí)所需能量較少的是________________________。

（3）向10L恒容密閉容器中充入2 molCO和1molSO2，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g）。CO和CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)（）與溫度（T）的變化關(guān)系如下圖所示。

①圖中表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系的曲線為_____________（填“L1”或“L2”）。

②T1℃時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_____________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_____________。

③只改變下列條件，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________（填字母）。

A．增大壓強(qiáng)

B．充入一定量的H2S

C．充入一定量的SO2

D．加入適當(dāng)催化劑

④向起始溢度為T1℃的10L絕熱容器中充入2molCO和1molSO2，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___（填“＞”“＜”或“=”）K1，理由為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置（忽略其他有機(jī)物）。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率×100%，下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存

C. 生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. 若=75%，則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能電池是以表面涂有釕(Rii)基配合物的TiO2光敏染料的透明導(dǎo)電玻璃和鍍Pt導(dǎo)電玻璃為極板。其工作原理如下圖所示：

下列關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是

A. 電池工作時(shí)電能由光能直接轉(zhuǎn)化而來(lái)，不涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化

B. 電池工作的總反應(yīng)為：RuII+I3-=RuIII+3I-

C. 當(dāng)太陽(yáng)光照射光敏染料時(shí)，光敏染料所在電極的電勢(shì)低于鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極

D. 電池工作時(shí)，為持續(xù)供電，需要定期補(bǔ)充有關(guān)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量 Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。

(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有_________(填序號(hào))

a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸

b.增大通入SO2的流速

c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量

d.減小通入SO2的流速

(2)已知：室溫下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39， pH=7.1 時(shí) Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(shí)(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1× l0-6mol /L)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。

(3)由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)將MnO2和 Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600℃750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________ 。

(5)錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)

①充電時(shí)，電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_________，若此時(shí)轉(zhuǎn)移lmole-，則石墨電極將增重______g。

②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對(duì)拆解環(huán)境的要求是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1（反應(yīng)后溶液的體積為100mL）。試計(jì)算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量______________mol。

（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____________mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料

B. 反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一

C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)

D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) ②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

反應(yīng)開始 平衡（I） 平衡（II）

下列判斷正確的是

A. 達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10：11

B. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

D. 達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol H2和1mol I2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1時(shí)刻到達(dá)平衡狀態(tài)，下列物理量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系不符合事實(shí)的是（ ）

A

B

C

D

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案